第1章 原子结构与性质 知能素养提升（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修2化学同步课件及教参（人教版）

知能素养提升 [见学生用书P20] 类型一　能层与能级 【例1】　构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是(　D　) A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 【解析】 各能级能量高低顺序为①n相同不同能级的能量高低顺序为ns＜np＜nd＜nf；②n不同时的能量高低顺序为2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；③不同层不同能级的能量高低顺序为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……由以上分析可知，相同能层不同能级的电子能量E(3d)＞E(3p)＞E(3s)，A正确；不同能层相同能级的电子能量E(3s)＞E(2s)＞E(1s)，B正确；由以上分析可知E(4f)＞E(3d)＞E(4s)，C正确。 【变式1】　下列说法中正确的是(　A　) A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 【解析】 1个2s能级上的电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，A正确；3p2表示3p能级上填充了2个电子，B错误；同一原子中能层序数越大，能量也就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论它在哪一能层中，D错误。 类型二　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 【例2】　下列各项叙述错误的是(　A　) A．如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B．如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理 C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求 【解析】 如果硫原子核外电子排布图为，则违反了洪特规则，A错误；25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2，如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d7，则违反了构造原理，B正确；氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理，C正确；泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求，D正确。 【变式2】　下列由电子排布式所得的结论错误的是(　B　) 选项 电子排布式 结论 A 1s22s22p2p2p 违背洪特规则 B 1s22s22p63s23p2 违背能量最低原理 C 1s22s22p63s23p10 违背泡利原理 D 1s22s22p63s23p23d54s1 违背能量最低原理 【解析】 电子排布式为：1s22s22p2p2p，此处2px，2py，2pz就是2p能级的3个简并轨道，两个电子排入2p能级，它们将分别占据2个简并轨道且自旋平行，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，所以电子排布式违反洪特规则，A正确；电子排布式为：1s22s22p63s23p2，排布符合构造原理，符合三个原理，B错误；电子排布式为：1s22s22p63s23p10，3p轨道最多容纳6个电子，不可能出现3p10的情况，所以电子排布式违反泡利原理，C正确；电子排布式为：1s22s22p63s23p23d54s1，虽然3d轨道为半充满结构，但3p上只有2个电子，没有充满，所以电子排布式违反能量较低原理，D正确， 类型三　元素周期表 【例3】　下列各项叙述中，正确的是(　C　) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 【解析】 原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A错误；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，属于P区元素，B错误；原子轨道中电子全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，D错误。 【变式3】　最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属元素(价电子排布式为5d106s2)分布在下面元素周期表中的(　A　) 变式3题图 A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区 C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区 【解析】 最活泼的金属元素在第Ⅰ