专题突破(1) 原子结构与元素周期律推断题（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修2化学同步课件及教参（人教版）

专题　核心素养方法 专题突破(一)　原子结构与元素周期律推断题 [见学生用书P82] 【例1】　现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　B　) A．第一电离能：③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③ C．最高正化合价：③＞②＞① D．电负性：③＞②＞① 【解析】 同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，A错误；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，B正确；S元素最高正化合价为＋6，P元素最高正化合价为＋5，故最高正化合价：①＞②，F是非金属性最强的元素，没有正化合价，C错误；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性③＞①＞②，D错误。 【例2】　如选项图所示，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是(　A　) A．Y表示原子半径 B．Y表示元素的电负性 C．Y表示元素的最高正价 D．Y表示元素的第一电离能 【解析】 同一周期的元素的电子层数相同，随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，而稀有气体元素的原子半径是同周期中最大的，A正确；同一周期，元素的非金属性越强其得电子能力越强，则其电负性越大，即同一周期的元素的电负性随着原子序数即核电荷数增大而增大，B错误；随着核电荷数的递增，第三周期元素的最外层电子数逐渐增多，最高正化合价随着原子序数增大而增大，C错误；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，故图像应为，D错误。 【例3】　如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。下列说法正确的是(　B　) X Y Z R W J 例3题图 A．基态R原子核外电子排布图为 　 B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－>Na＋ C．Y的第一电离能大于X的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 【解析】 R为S，S原子的3p轨道上的电子应先占据不同轨道，A错误；O2－和Na＋具有相同的电子层结构，此时原子序数越小，对电子的束缚能力越弱，因此离子半径O2－>Na＋，B正确；由于N原子的3p轨道达到了半满，更加稳定，因此第一电离能N>O，即X>Y，C错误；同主族原子的电负性从上到下逐渐减小，因此电负性最大的元素为Z，D错误。 1．下列有关第一电离能的叙述正确的是(　D　) A．通常，同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大 B．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大 D．第三周期元素Al的第一电离能比Mg小 【解析】 通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素最大，A错误；同一周期，第一电离能呈增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，B错误，D正确；同主族元素，半径越大，第一电离能越小，C错误。 2．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　C　) A．A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C D．元素B、C还原性大小关系为B>C 【解析】 A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数＝2×(2＋8)＝20，则B是Ca元素；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素；D元素在第三周期中第一电离能最大，则D是Ar元素。由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar，A正确；元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，B正确；O2－和Na＋电子层结构相同，核电荷数越大，其离子半径越小，故离子半径：O2－>Na＋，C错误；Ca、Na均是金属性很强的金属，元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，由于元素的金属性：Ca>Na，所以二者的还原性：Ca>Na，D