专题突破(2) 价层电子对互斥模型推测分子空间结构的方法（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修2化学同步课件及教参（人教版）

专题突破(二)　价层电子对互斥模型推测分子空间结构的方法 [见学生用书P85] 【例1】　下列说法不正确的是(　A　) A．H2O的VSEPR模型和空间结构都是V形 B．BeCl2是直线形分子 C．SO3的空间结构为平面三角形 D．SO2中S原子含1个孤电子对 【解析】 H2O的中心原子O的价层电子对数为2＋＝4，VSEPR模型为四面体形，由于含有2个孤电子对，故空间结构为V形，A错误；BeCl2的中心原子Be的价层电子对数为2＋＝2，VSEPR模型为直线形，由于不含孤电子对，故空间结构是直线形，B正确；SO3的中心原子S的价层电子对数为3＋＝3，VSEPR模型为平面三角形，由于不含孤电子对，故空间结构为平面三角形，C正确；SO2的中心原子S的孤电子对数为＝1，D正确。 【例2】　下列说法中正确的是(　B　) A．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素 B．SO2分子和O3分子的空间结构均为V形 C．有机物CH2===CH—CH3分子中有1个π键、2个σ键 　 D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 【解析】 价电子排布为3d104s1的元素为Cu，位于第四周期第ⅠB族，是ds区元素，A错误；SO2分子和O3分子的价层电子对数均为3，中心S、O为sp2杂化，均有一个孤电子对，空间结构均为V形，B正确；有机物CH2===CH—CH3分子中有1个π键、8个σ键，C错误；由于氢键的存在，使水分子的熔、沸点升高，而与水分子的稳定性无关，D错误。 【例3】　根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是(　C　) 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥理论模型 分子或离子的空间结构 A NO sp3 四面体形 V形 B BF3 sp2 平面三角形 三角锥形 C SOCl2 sp3 四面体形 三角锥形 D ClO sp2 平面三角形 平面三角形 【解析】 NO中N原子价电子对数是3，sp2杂化，价层电子对互斥理论模型为平面三角形，有1个孤电子对，离子的空间结构是V形，A错误；BF3中B原子价电子对数是3，sp2杂化，价层电子对互斥理论模型为平面三角形，无孤电子对，分子的空间结构是平面三角形，B错误；SOCl2中S原子价电子对数是4，sp3杂化，价层电子对互斥理论模型为四面体形，有1个孤电子对，分子的空间结构是三角锥形，C正确；ClO中Cl原子价电子对数是4，sp3杂化，价层电子对互斥理论模型为四面体形，有1个孤电子对，离子的空间结构是三角锥形，D错误。 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的(　B　) 第1题图 A．YW3分子的空间结构为平面三角形 B．W2Z的键角小于YW3 C．物质甲分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 【解析】 由题意可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素， YW3为NH3，中心原子N的价层电子对数＝3＋＝4，N原子采取sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，A错误；W2Z为H2O，中心原子O的价层电子对数＝2＋＝4，O原子采取sp3杂化，空间结构为V形，分子键角为105°，YW3为NH3，分子的空间结构为三角锥形，分子键角约为107°，则W2Z的键角小于YW3，B正确；物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在7个σ键和1个π键，C错误；N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，D错误。 2．下列叙述中正确的是(　D　) A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B．ClO的空间结构为平面三角形 C．氯化硼(BCl3)的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形 【解析】 CS2和CO2相似，为直线形的非极性分子，在固态时形成分子晶体，A错误；ClO的中心原子的价层电子对数为3＋×＝3＋1＝4，其VSEPR模型为正四面体形，略去中心原子上的孤电子对，ClO的空间结构为三角锥形，B错误；氯化硼(BCl3)的熔点为－107 ℃，氯化硼为分子晶体，液态和固态时只存在分子，没有离子，所以不能导电，C错误；SiF4和SO的中心原子的价电子对数均为4，所以中心原子均为sp3杂化，SiF4没有孤电子对，所以分子呈正四面体形，SO有一个孤电子对，所以分子呈三角锥形，D正确。 3．若ABn型的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　C　) A．若n＝