专题突破(2) 价层电子对互斥模型推测分子空间结构的方法（课件）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修2化学同步课件及教参（人教版）

典例剖析 小试牛刀 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 专题突破(二)　价层电子对互斥模型推测分子空间结构的方法 核心素养方法 专题 典例剖析 小试牛刀 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 典例剖析 小试牛刀 【例1】 【例2】 【例3】 典例剖析 小试牛刀 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【例1】　下列说法不正确的是(　　) A．H2O的VSEPR模型和空间结构都是V形 B．BeCl2是直线形分子 C．SO3的空间结构为平面三角形 D．SO2中S原子含1个孤电子对 A 典例剖析 小试牛刀 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【解析】 H2O的中心原子O的价层电子对数为2＋＝4，VSEPR模型为四面体形，由于含有2个孤电子对，故空间结构为V形，A错误；BeCl2的中心原子Be的价层电子对数为2＋＝2，VSEPR模型为直线形，由于不含孤电子对，故空间结构是直线形，B正确；SO3的中心原子S的价层电子对数为3＋＝3，VSEPR模型为平面三角形，由于不含孤电子对，故空间结构为平面三角形，C正确；SO2的中心原子S的孤电子对数为＝1，D正确。 典例剖析 小试牛刀 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【例2】　下列说法中正确的是(　　) A．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素 B．SO2分子和O3分子的空间结构均为V形 C．有机物CH2===CH—CH3分子中有1个π键、2个σ键 　 D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B 典例剖析 小试牛刀 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【解析】 价电子排布为3d104s1的元素为Cu，位于第四周期第ⅠB族，是ds区元素，A错误；SO2分子和O3分子的价层电子对数均为3，中心S、O为sp2杂化，均有一个孤电子对，空间结构均为V形，B正确；有机物CH2===CH—CH3分子中有1个π键、8个σ键，C错误；由于氢键的存在，使水分子的熔、沸点升高，而与水分子的稳定性无关，D错误。 典例剖析 小试牛刀 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【例3】　根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子 或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是(　　) C 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥理论模型 分子或离子的空间结构 A NO sp3 四面体形 V形 B BF3 sp2 平面三角形 三角锥形 C SOCl2 sp3 四面体形 三角锥形 D ClO sp2 平面三角形 平面三角形 典例剖析 小试牛刀 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【解析】 NO中N原子价电子对数是3，sp2杂化，价层电子对互斥理论模型为平面三角形，有1个孤电子对，离子的空间结构是V形，A错误；BF3中B原子价电子对数是3，sp2杂化，价层电子对互斥理论模型为平面三角形，无孤电子对，分子的空间结构是平面三角形，B错误；SOCl2中S原子价电子对数是4，sp3杂化，价层电子对互斥理论模型为四面体形，有1个孤电子对，分子的空间结构是三角锥形，C正确；ClO中Cl原子价电子对数是4，sp3杂化，价层电子对互斥理论模型为四面体形，有1个孤电子对，离子的空间结构是三角锥形，D错误。 典例剖析 小试牛刀 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分 子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的(　　) A．YW3分子的空间结构为平面三角形 B．W2Z的键角小于YW3 C．物质甲分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 B 典例剖析 小试牛刀 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【解析】 由题意可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素， YW3为NH3，中心原子N的价层电子对数＝3＋＝4，N原子采取sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，A错误；W2Z为H2O，中心原子O的价层电子对数＝2＋＝4，O原子采取sp3杂化，空间结构为V形，分子键角为105°，YW3为NH3，分子的空间结构为三角锥形，分子键角约为107°，则W2Z的键角小于YW3，B正确；物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在7个σ键和1个π键，C错误；N元素的氧化