内容正文:
专题突破(三) 晶体的结构及其有关计算方法
[见学生用书P88]
一、 有关晶体结构的粒子数和化学式确定
(一)常见晶体结构的类型:
1.共价晶体:二氧化硅晶体中微粒分布:
①每个硅原子与4个氧原子以共价键结合,形成正四面体结构。
②每个正四面体占有1个Si,4个“氧”,n(Si)∶n(O)=1∶2。
③最小环上有12个原子,即:6个氧原子和6个硅原子。
2.分子晶体:干冰(CO2)晶体中微粒分布:
①8个CO2分子构成立方体并且在6个面心又各占据1个CO2分子。
②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个。
3.离子晶体:NaCl型晶体中微粒分布:
①每个Na+(Cl-)周围等距离且紧邻的Cl-(Na+)有6个。每个Na+周围等距离紧邻的Na+有12个。
②每个晶胞中含4个Na+和 4个Cl-。
4.金属晶体:
(1)简单立方晶胞:典型代表Po,空间利用率52%,配位数为6。
立方体的棱长为2r,球的半径为r过程:
1个晶胞中平均含有1个原子。
V球=πr3,V晶胞=(2r)3=8r3,
空间利用率=×100%=×100%=52%。
(2)体心立方晶胞(钾型):典型代表Na、K、Fe,空间利用率60%,配位数为8。
⇒a=r,
空间利用率=×100%=×100%=×100%=68%。
(3)六方最密堆积(镁型):典型代表Mg、Zn、Ti,空间利用率74%,配位数为12。
s=2r×r=2r2,h=r,
V球=2×πr3,
V晶胞=s×2h=2r2×2×r=8r3,
空间利用率=×100%
=×100%=74%。
(4)面心立方晶胞(铜型):典型代表Cu、Ag、Au,空间利用率74%,配位数为12。
a=2r,V球=4×πr3,
V晶胞=a3=(2r)3=16r3,
空间利用率=×100%
=×100%=74%。
(二)晶胞中微粒的计算方法——均摊法:
1.概念:均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目,如某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有属于一个晶胞。
2.解题思路:首先应分析晶胞的结构(该晶胞属于哪种类型),然后利用“均摊法”解题。
3.中学化学常见晶胞类型:长方体形(正方体形)晶胞、正六棱柱形晶胞、非长方体形(正方体形)晶胞。
(1)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献:
①处于顶点的粒子,同时为8个晶胞共有,每个粒子对晶胞的贡献为。
②处于棱上的粒子,同时为4个晶胞共有,每个粒子对晶胞的贡献为。
③处于面上的粒子,同时为2个晶胞共有,每个粒子对晶胞的贡献为。
④处于体内的粒子,则完全属于该晶胞,对晶胞的贡献为1。
(2)正六棱柱形晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献:
①处于顶点的粒子,同时为6个晶胞共有,每个粒子对晶胞的贡献为。
②处于棱上的粒子,同时为3个晶胞共有,每个粒子对晶胞的贡献为。
③处于面上的粒子,同时为2个晶胞共有,每个粒子对晶胞的贡献为。
④处于体内的粒子,则完全属于该晶胞,对晶胞的贡献为1。
(3)非长方体形(正方体形)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。常见如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为。
二、 晶体的空间结构的计算
晶体中粒子间距离与晶体密度、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的计算关系:
解题思路:选定立方体→计算立方体中粒子数(均摊法)→求这一定数目粒子的质量→计算立方体体积→ρ = = (N为所选立方体中粒子数)。
【例1】 某离子晶体晶胞结构如图所示:X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:
例1题图
(1)晶体中每个Y同时吸引着__4__个X,每个X同时吸引着__8__个Y,该晶体的化学式为__XY2或Y2X__。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__12__个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__109°28′__。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为______ cm。
【解析】 (1)如题图所示:由于X粒子位于晶胞的顶点,只有X属于该晶胞,而Y粒子位于晶胞内部,完全属于该晶胞,故该晶体中N(X)∶N(Y)=∶1,即化学式为XY2或Y2X。每个Y同时吸引着4个X,每个X同时吸引着8个Y(1个X被8个晶胞所共有,每个晶胞体心有1个Y)。(2)每个X周围与X最接近且距离相等的X应为8×3×=12个。(3)如图所示,由Y粒子和X粒子间虚线可推知,X和Y可构成正四面体形结构,故∠XYX为109°28′(与甲烷分子中H—C—H之间的夹角相似)。
(4)设该晶胞的边长为a,两个X中心间的距离为r,求选定立方体中的粒子数N,由于每个晶胞中相当于含有个X和一个Y,即个