综合质量评估试卷（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修2化学同步课件及教参（人教版）

综合质量评估试卷 [见学生用书活页卷P13] (满分100分，限时90分钟) 一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列有关Mg的基态原子说法正确的有(　C　) ①位于周期表s区　②电子占据7个原子轨道　③有12种不同运动状态的电子　④占据4个能级　⑤电子占据的能量最高能级符号是3s　⑥价电子排布式为 [Ar]3s2 A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑥ 【解析】 Mg的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，由核外电子排布可知，镁位于周期表中s区，①正确；镁核外电子占据3个s轨道和3个p轨道，共6个轨道，②错误；核外有12个电子，运动状态各不相同，③正确；电子占据3个能层，4种能级轨道，分别为1s、2s、2p和3s，④正确；电子占据的最高能级为3s，⑤正确；镁的最外层电子为其价电子，价电子排布式为3s2，⑥错误；正确的为①③④⑤。综上，C正确。 2．离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM＋离子结构如图所示，下列有关 EMIM＋的说法正确的是(　C　) 第2题图 A．该离子中碳原子杂化类型均为 sp3 B．该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子共用5个电子 C．该离子可与Cl－结合形成有 19 个σ键的离子化合物 D．该离子的核磁共振氢谱共有11个峰 【解析】 该离子中碳原子有4条σ键或3条σ键，则杂化类型为sp3、sp2，A错误；该离子中存在类似苯中的大π键，5元环上的5个原子中碳原子提供1个电子、氮原子提供2个电子，失去1个电子形成＋1价阳离子，共用6个电子，B错误；该离子可与Cl－结合形成离子化合物，含11个C—H，1条C—C键，2条C—N键，5元环上有5条σ键，共有19个σ键，C正确；该离子共有6种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱共有6个峰，D错误。 3．肯定属于同族元素且性质相似的是(　D　) A．原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为，B为 C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 【解析】 A的电子排布式为1s22s2，为Be元素，位于第ⅡA族；B的电子排布式为1s2，为He元素，位于0族，不同族，性质不同，A不符合题意；根据结构示意图，A原子序数10，为Ne元素，位于0族；B原子序数11，为Na＋，位于第ⅠA族，不同族，性质不同，B不符合题意；A可能为B元素或者F元素，B可能为Al元素或者Cl元素，不一定在同一族，性质不一定相同，C不符合题意；A为C元素，B为Si元素，为同族元素，且性质相似，D符合题意。 4．下列表示正确的是(　C　) A．钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．26Fe2＋的结构示意图为： D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式： 【解析】 钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，放出能量，由激发态转化成基态，A错误；镁的3s轨道电子处于全充满稳定状态，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，B错误；26Fe2＋的结构示意图为，C正确；基态C原子2p能级的电子轨道表示式为 ，D错误。 5．下列说法不正确的是(　A　) A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子 B．某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为 C．电子排布式为[Ar]3d54s2 的元素是过渡金属元素 D．当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态 【解析】 氢原子的电子云图中小黑点的意义不是表示电子个数，而是表示电子出现的概率的多少，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，A错误；基态铁原子3d能级中电子排布的情况为，B正确；电子结构为[Ar]3d54s2的元素是Mn，属于过渡金属元素，C正确；当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态，D正确。 6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A＋E＝B＋D；下列叙述正确的是(　D　) A．简单离子半径：E>D>B>C B．化合物AEC为一元强酸 C．电负性：C<B D．C与其他四种元素均能形成两种及以上化合物 【解析】 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，则BA3为NH3，ABC3为HN