第二章海水中的重要元素——钠和氯期末复习检测卷（二）2023—2024学年高一年级上学期2019版必修一

第二章海水中的重要元素——钠和氯期末复习检测卷（二）2023——2024学年高一年级上学期2019版必修一 第I卷 （共45分） 1、 单选题（每题3分，共30分） 1．“84”消毒液(工业利用与反应制得)可用于漂白。已知越小，酸性越强。下列实验现象的分析正确的是 实验操作 “84”消毒液石蕊 “84”消毒液石蕊 “84”消毒液石蕊 实验现象 混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性气味气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 A．“84”消毒液的漂白原理与活性炭相同 B．次氯酸盐和次氯酸都具有漂白性 C．实验③中产生的气体是，由分解得到： D．“84”消毒液的有效利用率随酸性增强而增强。 2．下列说法正确的是 A．与的反应方程式不随反应条件的变化而改变 B．与的反应方程式不随用量的变化而改变 C．过氧化钠与酸性高锰酸钾反应观察到溶液颜色变浅，体现了过氧化钠的漂白性 D．将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有蓝色沉淀生成 3．关于与气体，下列说法正确的是 A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为 C．若两种气体的原子数相同，两种气体的体积之比为 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．浓度为的溶液中含有的氧原子数为 B．呼吸面罩中产生(标准状态)，转移电子数为 C．固体中中含阴离子数目为 D．在过量的空气中燃烧，生成产物有、，转移的电子数为 5．下列图示操作或装置能达到实验目的的是 A B C D 配制一定物质的量浓度的溶液 探究钠与水的反应 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱 用粉末与蒸馏水制备且能“随关随停” A．A B．B C．C D．D 6．微型实验有着药品用量少、绿色环保、开放创新等优点。氯气性质的微型实验装置如图所示，实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A．①处先变红后褪色，原因是氯气具有酸性和漂白性 B．②处溶液变蓝色 C．③处出现红色沉淀 D．④处的作用是吸收多余的氯气，且本实验可推知氧化性： 7．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 除去中的少量的HCl 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 B． 制备胶体 向NaOH溶液中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸后停止加热 C． 制备 向铁粉中通入氯气并点燃 D． 证明与水反应放出热量 用棉花包裹粉末后滴几滴水，棉花燃烧 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是 A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16 B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1 C．等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1 D．等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4 9．溶液配制过程中遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A．定容时仰视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．砝码生锈未脱落 D．定容时水多用胶头滴管吸出 10．现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 mol⋅L HCl溶液，②250 mL 4.0 mol⋅L HCl溶液，③200 mL 2.0 mol⋅L 溶液，④600 mL 1.0 mol⋅L 溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6 D．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得① 二、多选题（每题有1——2个答案。每题3分，部分得分1分。共15分） 11．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越强 B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的细口瓶中 12．向溶液中通入一定量的得到溶液M，再向溶液M中逐滴滴加稀盐酸。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是 A．溶液M为和的混合溶液 B．B点溶液的溶质为 C．AB段只发生反应 D．从C点溶液中获得溶质的方法为蒸发结晶 13．将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na+与Cl-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）： 溶液 混合前所取溶液体积（mL） 混合后离子