第4章 物质结构元素周期律 知能素养提升（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中必修第一册化学同步课件及教参（人教版）

知能素养提升 类型一　元素周期表结构有关问题 【例1】 下列说法错误的是(　D　) A．位于元素周期表第ⅡA族左边的元素一定属于主族元素 B．氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为第ⅥA族 【解析】 位于元素周期表第ⅡA族左边的元素是第ⅠA族，一定属于主族元素，A正确；氯元素的原子序数是17，位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，B正确；元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，都是金属元素，C正确；目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为第ⅢB族，因为还有镧系和錒系，D错误。 【变式1】 下列说法正确的是(　B　) A．元素周期表有8个主族 B．短周期是指第一、二、三周期 C．第ⅠA族的元素全是金属元素 D．0族元素原子的最外层电子数均为8个 【解析】 元素周期表有7个主族，A错误；短周期是指第1、2、3周期，B正确；第ⅠA族的元素除了氢元素以外全是金属元素，C错误；0族元素原子的最外层电子数不一定均为8个，例如He是2个，D错误。 类型二　利用周期律推断陌生元素及其化合物性质 【例2】 铊(Tl)是超导材料的组成元素之一，在元素周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断错误的是(　C　) A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱 【解析】 铝是易导电的银白色金属，铊与铝是同族元素，推测铊也是易导电的银白色金属，A正确；铊与铝是同族元素，铝能生成＋3价离子化合物，所以铊也能生成＋3价离子化合物，B正确；同族元素从上到下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性也逐渐增强，所以Tl(OH)3是碱性氢氧化物，C错误；同族元素从上到下金属性逐渐增强，相应离子的氧化性逐渐减弱，所以Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，D正确。 【变式2】 科学家们在不断探索新的元素，有人将可能存在的第119号未知元素称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，下列有关该未知元素的说法正确的是(　A　) A．具有放射性 B．单质有较高的熔点 C．在化合物中呈＋2价 D．单质的密度小于1 g/cm3 【解析】 119号元素位于第八周期第ⅠA族，所以具有放射性，A正确；碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，B错误；碱金属元素的最外层电子数是1个，在化合物中显＋1价，C错误；碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，所以密度大于 1 g/cm3，D错误。 类型三　元素周期律和元素周期表的推断题 【例3】 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的原子序数是X的2倍。下列说法错误的是(　C　) X W Y Z A．X元素形成的氢化物沸点比W的氢化物高 B．四种元素原子半径从大到小排列：Y＞Z＞X＞W C．X、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．Y是一种重要的半导体材料 【解析】 由题得X为O元素，W为F元素，Y为Si元素，Z为S元素，水以及HF分子之间存在氢键，但水分子间氢键数目较多，分子间作用力较强，常温下为液体，HF为气体，则X元素形成的氢化物沸点比W的高，A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径一般越大，则四种元素原子半径从大到小排列：Y＞Z＞X＞W，B正确；X为氧元素没有氧化物，C错误；Y为Si元素，Si是一种重要的半导体材料，D正确。 【变式3】 如图所示为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法错误的是(　D　) X Y Z W A．W的原子序数可能是Y的两倍 B．Z的原子半径比X的大 C．Y元素的非金属性比Z元素的强 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 类型四　化学键的判断 【例4】 下列各组物质中化学键的类型相同的一组是(　B　) A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2 C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O 【解析】 HCl中氢原子和氯原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，A错误；NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，B正确；CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，C错误；CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O—H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，D错误。 【变式4】 化学键是相邻的原子