第4章 第3节 第1课时 离子键和共价键（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中必修第一册化学同步课件及教参（人教版）

第三节　化学键 第一课时　离子键和共价键 1．下列关于化学键的说法错误的是(　B　) A．并不是所有物质都含有化学键 B．离子化合物只能含有离子键 C．单质不可能含有离子键 D．共价化合物中不可能含有离子键 【解析】 非金属单质中可能不含化学键，如稀有气体，A正确；离子化合物可能含有共价键，如NaOH，B错误；单质中可能含有共价键、金属键或不含化学键，离子键只在不同元素之间形成，所以单质中一定不含离子键，C正确；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，D正确。 2．离子键是常见的化学键，下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　B　) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素才能形成离子键 【解析】 离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A错误；含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，B正确；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，C错误；NH与Cl－之间也能形成离子键，D错误。 3．下列元素的原子间反应最容易形成离子键的两种原子是(　B　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A. a和f B．a和g C．c和d D．b和e 【解析】 最外层为1个电子的原子最容易失去电子，形成阳离子，最外层为7个电子的原子最容易得到电子，形成阴离子，而阴阳离子间形成的化学键为离子键，B正确。 4．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的说法正确的是(　C　) A．K3C60中只含离子键，不含有共价键 B．1 mol K3C60中含有的离子键数目为63×6.02×1023个 C．该化合物在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可定为KC20 【解析】 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，A错误；1个K3C60中存在3个离子键，所以1 mol K3C60中含有的离子键数目为3×6.02×1023个，B错误；含有自由移动离子或电子的物质能导电，C正确；该物质的化学式为K3C60，化学式表示其组成，不能进行化简，D错误。 5．既有离子键又有非极性共价键的化合物是(　A　) A．Na2O2 B．NaOH C．CaBr2 D．HF 【解析】 Na2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键，A正确；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，B错误；CaBr2中只含离子键，不含共价键，C错误；HF中只含共价键，不含离子键，D错误。 6．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　C　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CH4 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 【解析】 NaCl只含离子键，HCl、H2O均只含共价键，NaOH含离子键、共价键，A错误；Na2S只含离子键，其他三种物质只含共价键，B错误；四种物质均只含有共价键，C正确；Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3均只含共价键，D错误。 7．下列关于化学键的说法正确的是(　D　) A．HCl电离产生H＋和Cl－，可判断HCl分子中存在离子键 B．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键 C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力 D．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶1 【解析】 HCl中只存在共价键，属于共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，A错误；不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯、过氧化钠中含有非极性键，B错误；化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，C错误；熔融的NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根离子，所以NaHSO4中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶1，D正确。 8．下列关于离子键、共价键的说法正确的是(　D　) A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．由非金属元素组成的化合物中，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键 【解析】 CaCl2中只有离子键没有共价键，A错误；非极性键可存在于双原子的单质分子(如Cl2)中，也可存在于化合物如(Na2O2、H2O2)中，B错误；由非金属元素组成的化合物中，可能存在离子键，如NH4C