第3章 第1节 滚动过关小练(4)（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中必修第一册化学同步课件及教参（人教版）

滚动过关小练(四) 1．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含0.1 mol H2SO4)，恰好完全反应生成盐和水，原混合物中氧元素的质量是(　C　) A．6.4 g B．3.2 g C．1.6 g D．0.8 g 2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要添加的试剂（反应条件均省略），其中所加试剂正确的一组是(　C　) 选项 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeCl2溶液 Y FeCl3 CuCl2 Fe2O3 Fe2O3 Z Cl2 Fe H2 HCl溶液 3.下列反应最终不能生成三价铁的是(　B　) A．少量Fe与足量O2反应 B．铁丝在硫蒸气中燃烧 C．Fe(OH)2露置于空气中 D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2 【解析】 少量Fe与足量O2反应，由于氧气有强氧化性，故该反应生成氧化铁，A错误；硫属于较弱的氧化剂，铁丝在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，B正确；Fe(OH)2露置于空气中可以被氧化为Fe(OH)3，C错误；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，生成氯化铁和溴，D错误。 4．要证明某溶液不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行下列实验操作时最佳的顺序为(　B　) ①加入适量氯水　②加入足量的KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③① C．③② D．①②③ 【解析】 在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液，B正确。 5．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋，0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(　C　) A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L 【解析】 由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，铁粉过量，最终溶液中的Fe2＋的物质的量为0.4 mol，其浓度为0.4 mol÷0.5 L＝0.8 mol/L，C正确。 6．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列化学方程式错误的是(　C　) A．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 B．6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3 C．FeBr2＋Cl2===FeCl2＋Br2 D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2 【解析】 根据2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2可以知道氧化性是Fe3＋＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，A正确；根据6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3可以知道氧化性是Br2＞Fe3＋，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，B正确；亚铁离子的还原性强于溴离子，所以氯气与溴化亚铁反应首先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，C错误；根据FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2可以知道氧化性是Cl2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，D正确。 7．下列说法正确的是(　C　) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3 【解析】 在冶金上，把铁归为黑色金属，但纯铁为银白色，A错误；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B错误；纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化，C正确；铁在氯气中燃烧只生成FeCl3，不会生成FeCl2，D错误。 8．下列离子的检验方法正确的是(　D　) A．加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则溶液中一定含有CO B．先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变为红色，则溶液中一定含有Fe2＋ C．用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋ D．向溶液中加入稀盐酸至酸性，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO 【解析】 无色无味气体可能为二氧化碳，则溶液中可能含有CO或HCO等，A错误；若原溶液中含有Fe3＋，再加KSCN溶液，溶液变为红色，不能确定含有Fe2＋，正确的检验方法是先加入KSCN溶液，没有现象，再加入氯水后溶液变为红色，B错误；玻璃棒中含钠元素，应利用铂丝蘸取待测样品置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na＋，C错误；某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，排除了Ag＋的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO离子，D正确。 9．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112