第2章 实验活动1 配制1定物质的量浓度的溶液（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中必修第一册化学同步课件及教参（人教版）

实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 1．下列有关容量瓶的说法正确的是(　A　) ①标有温度、容积和一条刻度线 ②不宜储存溶液 ③不能用来加热，不能作反应器 ④使用之前要检查是否漏水 ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应等容量瓶干燥后再配制溶液 A．①②③④ B．②③ C．①②④⑤ D．②③④ 【解析】 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，标有温度、容积和一条刻度线；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有①②③④。A正确。 2．配制1 mol/L NaCl溶液250 mL，在下列实验用品中要用到的是(　C　) ①托盘天平　②量筒　③容量瓶　④滤纸 ⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦酒精灯　⑧试管 ⑨胶头滴管 A．①③⑤⑥⑦ B．①②③④⑤ C．①②③④⑤⑥⑨ D．①②③⑤⑥⑧⑨ 【解析】 配制1 mol/L的NaCl溶液250 mL，需要用托盘天平称量需要的固体NaCl的质量，用烧杯溶解NaCl固体，溶解时需要用玻璃棒搅拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流转移入250 mL的容量瓶中，定容时还需要用胶头滴管加水至刻度线，所以需要的是①②③④⑤⑥⑨。C正确。 3．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol/L的CuSO4溶液，下列实验方案及实验操作正确的是(　D　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 【解析】 要配制480 mL硫酸铜溶液，需要用500 mL的容量瓶，A、B错误；若用硫酸铜固体配制溶液，需要硫酸铜的质量为m＝nM＝cVM＝0.10 mol/L×0.50 L×160 g/mol＝8.0 g，故称取8.0 g硫酸铜固体溶于水配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水，C错误；若用胆矾配制硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为m＝nM＝cVM＝0.10 mol/L×0.50 L×250 g/mol＝12.5 g，故称取12.5 g胆矾固体溶于水配成500 mL溶液，D正确。 4.实验室欲用18 mol/L的浓H2SO4配制100 mL 1 mol/L 的稀H2SO4，下列说法正确的是(　D　) A．用量筒量取5.0 mL的浓H2SO4 B．浓H2SO4在烧杯中稀释后，立即转移至容量瓶中 C．用容量瓶配溶液时，若定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低 【解析】 实际配制稀硫酸体积为100 mL，根据稀释定律100 mL×1 mol/L＝18 mol/L×V mL，解得V≈5.6 mL，所需浓硫酸体积为5.6 mL，A错误；浓硫酸稀释放出大量的热，需要冷却后再转移到容量瓶中，B错误；定容时加水超过刻度线若用滴管吸出，也会吸出一部分溶质，使所得溶液浓度偏小，故只能重新配制，C错误；定容时，仰视刻度线会造成溶液体积偏大，浓度偏低，D正确。 5．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)配制0.5 mol/L的稀H2SO4 250 mL，按下列要求进行操作，其中操作顺序正确的是 (　B　) ①用10 mL量筒量取6.79 mL浓H2SO4 ②用10 mL量筒量取6.8 mL浓H2SO4 ③在烧杯中稀释浓H2SO4 ④反复颠倒摇匀 ⑤用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥将冷却的稀H2SO4溶液转入250 mL容量瓶中 A．①③⑥⑤④ B．②③⑥⑤④ C．②③⑤⑥④ D．①③⑤⑥④ 【解析】 配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其中量筒的精确度是0.1 mL，则用量筒量取浓硫酸时只能量取6.8 mL，则配制的正确的操作步骤为②③⑥⑤④，B正确。 6．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　C　) A．950 mL、96.0 g B．500 mL、80.0 g C．1 000 mL、80.0 g D．1 000 mL、76.0 g 【解析】 配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80.0 g，C正确。 7．用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　D　) A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中 B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液 C．将该晶体加热除去结晶水，