第2章 海水中的重要元素——钠和氯 质量评估试卷（课件）-【全效作业本】2022-2023学年高中必修第一册化学同步课件及教参（人教版）

第二章质量评估试卷 （满分100分，限时60分钟） 《全效作业本》 化学 必修 第一册 [RJ] 《全效作业本》 化学 必修 第一册 [RJ] 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　S—32　Fe—56　Mg—24 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列关于物质的用途说法错误的是(　　) A．碳酸氢钠作胃药 B．过氧化钠作供氧剂 C．氯气制漂白粉 D．碳酸钠作食品膨化剂 【解析】 碳酸氢钠能与胃酸反应，生成氯化钠、水和CO2，可作胃药，A正确；过氧化钠可与CO2和H2O反应生成O2，可作供氧剂，B正确；氯气与石灰乳反应可制漂白粉，C正确；碳酸氢钠作食品膨化剂，D错误。 D 《全效作业本》 化学 必修 第一册 [RJ] 2．下列说法错误的是(　　) A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物(盐) D．氯水具有杀菌、漂白的作用是因为氯水中的次氯酸具有强氧化性 【解析】 Na2O2是淡黄色固体，可由钠在氧气中燃烧生成，A正确；液氯是纯净物，没有水，则不能生成次氯酸，不能使干燥的有色布条褪色，B错误；氯气性质活泼，能与大多数金属化合，生成金属氯化物(盐)，C正确；氯水具有杀菌、漂白的作用是因为氯水中的次氯酸具有强氧化性，D正确。 B 《全效作业本》 化学 必修 第一册 [RJ] 3．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是(　　) ①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④漂白粉　⑤臭氧 A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【解析】 活性炭能使品红溶液褪色，是利用了活性炭的吸附性，①错误；过氧化钠能使品红溶液褪色，是利用了过氧化钠的强氧化性，②正确；氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，③正确；漂白粉的漂白原理是漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，利用了次氯酸的强氧化性，④正确；臭氧能使品红溶液褪色，是利用了臭氧的强氧化性，⑤正确。B正确。 B 《全效作业本》 化学 必修 第一册 [RJ] 4．下列关于Na2O2的说法正确的是(　　) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中会变成Na2O B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只做氧化剂 C．Na2O2属于碱性氧化物 D．Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子 D 《全效作业本》 化学 必修 第一册 [RJ] 《全效作业本》 化学 必修 第一册 [RJ] 5．200 ℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g，与足量的Na2O2充分反应后，固 体质量增加了7.2 g，则原混合气体的总物质的量为(　　) A．0.2 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol 【解析】 向足量的固体Na2O2中通入23.2 g CO2和H2O，发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，固体只增加了7.2 g，是因为生成了O2，根据质量守恒定律可知m(O2)＝23.2 g－7.2 g＝16 g，所以n(O2)＝16 g÷32 g/mol＝0.5 mol，根据化学方程式可知n(混合气体)＝2n(O2)＝2×0.5 mol＝1.0 mol，D正确。 D 《全效作业本》 化学 必修 第一册 [RJ] 6．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下的气体2.24 L。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量 之比为(　　) A．1∶3 B．3∶2 C．1∶1 D．2∶3 B 《全效作业本》 化学 必修 第一册 [RJ] C 《全效作业本》 化学 必修 第一册 [RJ] 《全效作业本》 化学 必修 第一册 [RJ] 8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　) A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－) C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一