1.3.2 氧化剂和还原剂 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂与还原剂 第一章 物质及其变化 1 2 1 本节重点 本节难点 认识氧化剂与还原剂 氧化还原反应中相关概念间的联系 知识导航 生活中的氧化剂、还原剂 脱氧剂 抗氧化护肤品 新课导入 任务1：认识氧化剂、还原剂 （1）用双线桥法表示反应中物质元素化合价变化及电子转移过程。 0 -1 0 +1 0 -1 0 +1 失去 2×e-，化合价升高，被氧化 得到 2×e-，化合价降低，被还原 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 Cl2氧化剂,具有氧化性 Na还原剂,具有还原性 Cl2氧化剂,具有氧化性 H2还原剂,具有还原性 ① 电子转移 ② 化合价升降 升—失—氧化——还原剂 降—得—还原——氧化剂 口诀： 一、氧化剂、还原剂（P25） 1. 氧化剂：得到电子(或电子对偏向)、化合价降低的物质。 2. 还原剂：失去电子(或电子对偏离)、化合价升高的物质。 二、氧化性、还原性 氧化剂——具有氧化性（得到电子的能力） 还原剂——具有还原性（失去电子的能力） 得电子能力越强，氧化性越强。 失电子能力越强，还原性越强。 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 侵权传播，必究其责！ 5 元素处于最高价: 只有氧化性 元素处于最低价: 只有还原性 元素处于中间价态: 既可氧化性又可还原性 任务1：认识氧化剂、还原剂 思考与讨论：下列哪些物质具有氧化性、哪些具有还原性？ O2 , Cl2 CuO , Fe2O3 Fe3+ , H+ KMnO4 , 浓H2SO4 , HNO3 , HClO K , Na , Mg , Fe , Al H2 , C H2S、S、H2、C、FeCl2 -2 0 0 0 +2 升—失—氧化——还原剂（还原性） 降—得—还原——氧化剂（氧化性） +7 +6 +5 +1 任务2：认识氧化产物、还原产物 得到2e- ,化合价降低，被还原 失去2×e-,化合价升高，被氧化 CuO + H2 Cu + H2O ∆ +2 +1 0 0 氧化剂 还原剂 （2）请分析该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 还原产物 氧化产物 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物 还原产物：氧化剂被还原后的生成物 任务2：认识氧化产物、还原产物 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 还原产物 还原产物 氧化产物 氧化剂 随堂练习：请指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 氧化性： 还原性： 氧化剂 > 氧化产物 还原剂 > 还原产物 任务3：氧化性、还原性比较 CuO + H2 Cu + H2O ∆ +2 +1 0 0 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 Cl2 + H2O = HCl + HClO 氧化剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化性： 还原性： Cl2 > HClO Cl2 > HCl 归纳：氧化还原反应概念模型的构建 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 还原性 氧化性 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 化合价升高 还原反应 氧化反应 被还原 被氧化 失电子 得电子 化合价降低 0 +2 +2 0 变成还原产物 变成氧化产物 升—失—氧化——还原剂 降—得—还原——氧化剂 归纳：氧化还原反应概念模型的构建 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 升—失—氧化——还原剂（还原性） 降—得—还原——氧化剂（氧化性） 探究课堂 【变式1】下列物质可以作为食品包装中的脱氧剂成分的是 (