1.3.2 氧化剂和还原剂 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 氧化还原反应 人教版 必修1 第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 生活中的氧化反应 食物的腐败 钢铁生锈 燃料的燃烧 烟花的绽放 第一课时 氧化还原反应 化学史诗——拉瓦锡 燃烧的氧化学说 法国化学家拉瓦锡通过测试金刚石等物质的燃烧实验，提出了燃烧的氧化学说。这时人们: 把物质得到氧的反应叫做氧化反应， 把物质失去氧的反应叫做还原反应。 3 任务一： 从得失氧角度分析氧化还原反应 （1）请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 【概 念】氧化反应、还原反应是在一个反应中同时发生的， 同时发生 把这样的反应称为 。 4 从化合价升降角度分析氧化还原反应 （2）下列各物质中哪些元素的化合价发生了改变？请标明。 【结论】有化合价升高的反应是氧化反应； 有化合价降低的反应是还原反应。 +2 +4 0 0 +3 +4 +2 0 任务二： 化合价升高 化合价降低 +4 0 +4 +2 +2 0 +3 0 5 【思考1】氧化还原反应一定是得氧、失氧的反应吗？请举例说明。 并不是，如 0 +2 +2 0 从得、失氧角度分析氧化还原反应 局限性 【思考2】有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 任务二： 易错点整理 不一定，如同素异形体之间的转化是化学反应， 但没有化合价变化，所以不是氧化还原反应。 有化合价的升降 （重要特征） 【课堂练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。 氧化还原反应的判断依据是什么呢？ 先标化合价！ 【思考3】氧化还原反应中为什么一定会有元素化合价的升降？ 0 -1 0 +1 0 -1 0 +1 化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 化合价降低，被还原 失去 2×e-， 电子的得失 电子对的偏移 从微观角度分析 得到 2×e-， 第一课时 氧化还原反应 H H Cl Cl 形成共用电子对 电 子 转 移 氧化还原反应的本质(原因) 【思考3】氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？ 电子转移导致化合价改变 任务二： 易错点整理 第一课时 氧化还原反应 失去电子 (或电子对偏离)的反应叫氧化反应； 得到电子 (或电子对偏向)的反应叫还原反应； 凡是有电子转移(得失或偏移)的反应就叫氧化还原反应。 从电子得失的角度分析氧化还原反应 电子转移导致了化合价的改变！ 失去电子或 电子对偏离 得到电子或 电子对偏向 氧化反应 还原反应 氧化还原反应一定有电子的转移（得失或偏移） 化合价升高 化合价降低 升 失 氧 降 得 还 电子的转移 化合价的升降 本质 特征 氧化还原反应得判断方法 小结 (1) 从得失氧角度认识氧化还原反应（有局限性）： 有得失氧的化学反应是氧化还原反应。 (2) 从化合价升降角度认识氧化还原反应（重要特征）： 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 (3) 从电子转移角度认识氧化还原反应（本质） 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 第一课时 氧化还原反应 C + O2 == CO2 CaO + H2O == Ca(OH)2 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ Cu(OH)2 == CuO + H2O H2+CuO == Cu + H2O Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ △ 点燃 △ △ 化合 分解 置换 复分解 归纳：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 不一定是 不一定是 一定是 一定不是 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应. 置换反应一定是氧化还原反应. 复分解反应一定不是氧化还原反应. 化合反应 氧化还原反应 复分解反应 第一课时 氧化还原反应 【课堂练习】 1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，请补充填写完整。 1. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A. 一定有氧元素参加 B. 得到电子的物质发生氧化