1.2.3 离子反应-课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三课时 离子反应的应用 人教版 必修1 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 书写离子方程式的一般步骤 1、写出反应的化学方程式。 2、把易溶于水且易电离的物质 (如强酸、强碱和大部分可溶性盐) 拆成离子，弱酸、弱碱、难溶的物质 (单质、氧化物、沉淀)、气体和水等仍写成化学式。 3、删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 4、检查离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒。 1、离子方程式书写 书写四步： 写、拆、删、查 (写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证) 2 电解质在水中拆不拆呢？ ③ 可溶性盐： 钾、钠、铵、硝酸盐均可溶 SO42- 除了Ba2+（ Ca2+ 、 Ag+ 微溶）外，其余均可溶 Cl- 除了Ag+外，其余均可溶 CO32- 只有了K+、 Na+ 、 NH4+溶 ① 强酸： ② 强碱： HCl、 H2SO4、 HNO3、 HBr、 HI、 HClO4 NaOH、 KOH 、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 1、离子方程式书写——拆是关键 拆 完全电离，全部以离子形式存在——拆 1、(1) CuSO4+NaOH (2) CaCO3+HCl (3) CuO+HNO3 (4) CO2+Ca(OH)2 (5) Fe+CuSO4 (6) Cu(OH)2+HCl 1、离子方程式书写 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Fe+Cu2+ = Cu + Fe2+ Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 【练习1】先完成化学方程式，再写出离子方程式. 2、离子方程式正误判断 【练习2】判断正误 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu (2) 看是否符合拆写原则 正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O (1) 看是否符合客观事实 如石灰石加入稀盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O 2、离子方程式正误判断 (3) 看是否遵守质量守恒定律 (4) 看是否遵守电荷守恒 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O 如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O 错因：电荷不守恒 正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑ 【练习2】判断正误 2、离子方程式正误判断 (6) 看是否符合阴、阳离子的个数配比 (5) 看是否漏掉参加反应的离子 错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O 【小练】判断下列离子方程式是否正确并说明理由. （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应： CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ （5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 离子反应不符合客观事实 不符合拆写原则 漏掉了参加反应的离子 电荷不守恒 阴、阳离子的个数配比不符合化学式 2、离子方程式正误判断 ① H+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ CO32- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CH3COO- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 生成 气体 CO2 生成 难溶物 CaCO3 生成 弱电解质 水 生成 弱碱 NH3·H2O 生成 弱酸 醋酸 能大量共存！ 3、离子共存的判断 【小练】判断下列各组离子能否大量共存？ 离子不能 大量共存 如何判断离子之间不能大量共存呢？ 3、离子共存的判断 条件 实例 生成气体 生成沉淀 生成弱