1.2 .2离子反应及条件 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二课时 离子反应及其条件 人教版 必修1 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 电离 回顾 溶于水或 熔融状态 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 能导电 电解质 均不导电 非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 电离方程式 知识回顾 知识回顾 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。 电 离 ： 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。 电离方程式： 表示电离过程。 离子反应： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 阳离子 + 阴离子 化学式 认识电解质在水中的存在形式 HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaHCO3、NaHSO4 H2CO3 NH3·H2O 强酸 强碱 可溶性盐 电解质在水中以什么粒子形式存在呢？ 完全电离，全部以离子形式存在 弱酸 弱碱 阳离子 + 阴离子 化学式 部分电离，溶液中有分子有离子 大部分以分子形式存在 Na+和Cl- 紧密排列，不能自由移动 在H2O作用下形成水合 Na+和水合 Cl- ，能自由移动 受热熔化时克服了离子间相互作用，产生能自由移动的Na+和Cl- 4 了解电解质在水中的存在形式 电解质 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸、强碱、绝大部分盐… 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水… 不同电解质在水中电离程度不同，有些可以全部电离，有些只能部分电离。 【思考】依据电解质在水中的电离程度对其分类，分为什么呢？ 现在你能理解电解质在水中以哪种粒子形式存在了吗？ Na+和Cl- 紧密排列，不能自由移动 在H2O作用下形成水合 Na+和水合 Cl- ，能自由移动 受热熔化时克服了离子间相互作用，产生能自由移动的Na+和Cl- 5 第一课时 电解质的电离 交流讨论 有人认为 BaSO4 难溶于水，所以它不是强电解质。你认同这种观点吗？ 不认同这种观点，BaSO4 是强电解质。 原因： BaSO4 是电解质，它在熔融状态下能够电离出 Ba2+ 和 SO42-。 BaSO4 难溶于水，导电性差，但是它在水溶液中溶解的部分是能够完全电离的，所以是强电解质。但仍主要以分子形式存在。 Na+和Cl- 紧密排列，不能自由移动 在H2O作用下形成水合 Na+和水合 Cl- ，能自由移动 受热熔化时克服了离子间相互作用，产生能自由移动的Na+和Cl- 6 物质 混合前 混合后 宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子 Na2SO4 稀溶液 BaCl2 稀溶液 实验1-3 从微观角度认识溶液中的反应 向盛有 2 mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入 2 mL BaCl2 稀溶液，观察实验现象并分析。 1、离子反应 有白色沉淀 生成 Na+、SO42- 微观角度—反应本质 ： 7 离子反应： 即有离子参与的化学反应。 1、离子反应 离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 ① 自由移动离子变为“不再自由”； ② 离子种类发生了改变。 反应前后，状态发生改变的离子。 8 【练习1】 1、请写出 AgNO3 和 NaCl 反应的化学反应方程式和离子方程式。 2、请写出稀盐酸与 CuO 反应的化学方程式和离子方程式。 AgNO3 ＋ NaCl = AgCl↓＋ NaNO3 Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2、离子方程式书写 2HCl ＋ CuO = CuCl2 ＋ H2O 2H+ ＋ CuO = Cu2+ ＋ H2O 书写离子方程式的一般步骤 1、写出反应的化学方程式。 2、把易溶于水且易电离的物质 (如强酸、强碱和大部分可溶性盐) 拆成离子，弱酸、弱碱、难溶的物质 (单质、氧化物、沉淀)、气体和水等仍写成化学式。 3、删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 4、检查离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒。 2、离子方程式书写 10 (1) 向CuSO4溶液中通入H2S气体： Cu2＋＋S2－=CuS↓。 (　) (2) 氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－。(　) (3) NaHCO3溶液中加入稀盐酸： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。(　) (4) 硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。(　) (5) Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O。(　) × ×