1.2.1 电解质的电离课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 电解质的电离 人教版 必修1 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 生活常识 小心触电 化学与生活密切相关！ 【导入】为什么带有汗液的手触碰通电电源容易触电？ 因为水会导电~ 因为NaCl会导电~ 2 1、物质导电性探究 试验物质 NaCl (干燥固体) KNO3 (干燥固体) 蒸馏水 NaCl (溶液) KNO3 (溶液) 操作 用测电笔测试上述物质 现象 结论 干燥的NaCl固体、KNO3 固体都不导电，蒸馏水也不导电。 但是，NaCl溶液、KNO3 溶液却都能导电。 干燥的NaCl固体 、KNO3 固体不导电，但在熔融状态下可以导电；蒸馏水导电能力非常弱；NaCl 溶液 、KNO3 溶液可以导电。 水溶液里或熔融状态下 3 1、物质导电性探究 NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下物质能否导电呢？ 2、电解质与非电解质 电解质的定义：我们把像NaCl、KNO3、HCl、NaOH等这种， 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为“电解质”。 “或”，是指满足其中一种状态就可以。 电解质必须是化合物，必须是自身能够电离。 酸只有在水溶液中才具有导电性，如液态 HCl不具导电性。 Na+和Cl- 紧密排列，不能自由移动 在H2O作用下形成水合 Na+和水合 Cl- ，能自由移动 受热熔化时克服了离子间相互作用，产生能自由移动的Na+和Cl- 5 化合物 电解质 非电解质 酸 (如 HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH …） 碱 (如 NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O …） 非金属氧化物 (如 SO2、CO2…） 大多数有机物 (如 蔗糖、酒精…） 盐 (如 NaCl、KNO3、MgSO4 …） 活泼金属氧化物 (如 CaO、Na2O、MgO…） 能导电 均不导电 非酸性气态氢化物 ( 如 NH3 等) H2O 2、电解质与非电解质 1、NaCl 溶液能导电，因此NaCl 溶液属于电解质。 2、水不是电解质。 3、金属铁可以导电，属于电解质。 4、BaSO4 固体不导电，但它是电解质。 × 混合物不属于电解质。 × 水导电能力较差，但属于电解质。 × 铁是单质，不属于电解质。 【随堂练习1】判断下列说法是否正确。 √ 难溶于水的无机化合物也可以是电解质。 如BaSO4、AgCl在熔融状态下或溶于水的部分能电离。 7 【随堂练习1】判断下列说法是否正确。 5、 CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质( ) × 6、电解质不一定溶于水( ) 提示：CO2溶于水导电本质上是因为CO2与H2O反应生成了新物质H2CO3，H2CO3是电解质. √ 7、一个化合物不是电解质就是非电解质 ( ) √ 提示：比如BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等 以NaCl 在水中溶解的微观动画为例，探究其在水中溶解的过程 物质 能否导电 所含粒子及状态 NaCl 固体 NaCl 溶液 熔融 NaCl 3、物质导电原因微观分析 不能 能 能 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电离是自发过程，不需要通电。 Na+和Cl- 紧密排列，不能自由移动 在H2O作用下形成水合 Na+和水合 Cl- ，能自由移动 受热熔化时克服了离子间相互作用，产生能自由移动的Na+和Cl- 9 你还知道那些物质能导电吗？ 酸溶液，碱溶液，盐溶液能导电，金属Fe/Cu 也具有导电性。 物质导电的条件 例如 NaCl 物质类别 导电的原因 金属与酸碱盐溶液的导电原理一样吗？ 3、物质导电原因微观分析 同性电荷相斥，异性电荷相吸 3、物质导电原因微观分析 如 NaCl 的电离方程式： Na+ + Cl- (为了简便，仍以离子符号表示水合离子) NaCl 4、电离方程式书写 化学式 等号 阳离子+阴离子 检查： ①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号右边离子所带的电荷总数为零 注意： 原子团不能拆开； 离子个数写在离子符号前。 Na+和Cl- 紧密排列，不能自由移动 在H2O作用下形成水合 Na+和水合 Cl- ，能自由移动 受热熔化时克服了离子间相互作用，产生能自由移动的Na+和Cl- 12 ① 写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4 H2SO4 === 2H+ + SO42- HCl === H+ + Cl- HNO3 === H+ + NO3- ▲酸的本质：电离时生成的阳离子全部是 H+ 。 5、酸、碱、盐的电离及定义 ② 写出下列碱的电离方程式：NaOH、KOH、