1.1.2物质的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 酒精 C2H5OH 答疑 混合物 纯净物 纯净物 纯净物 答疑 1、盐酸、硫酸、硝酸、酒精是混合物还是纯净物？ 盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，所以盐酸是混合物。 在高中阶段，单纯提到“硫酸”是指纯净物，即 H2SO4；若提到稀硫酸或浓硫酸时则为混合物。“硝酸”化学式是 HNO3,同理为纯净物。 乙醇俗称酒精，化学式是：C2H5OH，当提到15%酒精这时是混合物。 这里的OH不是氢氧根，是羟基，因此不是碱。 盐酸是混合物，硫酸、硝酸、酒精是纯净物。 2、空气是胶体吗？ 空气不是胶体。 空气是由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）、二氧化碳以及其他物质组成（粒子直径均<1nm）。 但实际上，空气中会存在一些粉尘、水滴等小颗粒,他们分散在空气中形成气溶胶。如云、烟、雾。此时空气作为分散剂。 3、H2SO4、CH3COOH 分别是几元酸？ H2SO4 是二元酸；CH3COOH 是一元酸。 无机酸，一般情况下 有几个氢就是几元酸。 有机酸，一般情况下 有几个 COOH 就是几元酸。 COOH （羧基——有机酸的官能团） 答疑 第二课时 物质的转化 人教版 必修1 第一节 物质的分类及转化 第一章 物质及其变化 生活中的物质转化 铁链生锈 铜鼎生锈 木炭燃烧 铁被氧化成红色的铁锈 铜被氧化成绿色的铜绿 木炭燃烧发光发热，产生CO2 结论：通过化学变化可以实现物质之间的转化。 【化学反应特点】物质种类改变，但元素种类不变。 水+酸性氧化物→酸 碱+酸性氧化物→盐+水 碱性氧化物 水+碱性氧化物→碱 酸+碱性氧化物→盐+水 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 酸性氧化物 第二课时 物质的转化 酸的性质： 1.能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显（ ）色 ， 2.能与活泼金属反应生成盐和氢气 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3.能与碱性氧化物反应生成盐和水 CuO+ 2HCl == CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 4.能与碱发生中和反应生成盐和水 5.能与某些盐反应生成新盐和新酸 NaOH + HCl == NaCl + H2O 红 溶液中都含H+ 碱的性质： 溶液中都含OH- 1.能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（ ）色 ， 遇无色酚酞显（ ）色； CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3.能与酸发生中和反应,生成盐和水 HCl +NaOH == NaCl + H2O 2.与酸性氧化物反应生成盐和水 4.能与某些盐反应生成新盐和新碱 蓝 红 CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 1.盐跟某些金属的反应 Na2CO3 + H2SO4 ==Na2SO4 + CO2↑ +H2O 2.盐跟酸的反应 3.盐跟碱的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 4.盐跟另一种盐的反应 AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3 盐的性质： 酸性氧化物 金属 非金属 碱 盐 酸 盐 酸 金属 碱性氧化物 碱 盐 碱 碱性氧化物 总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 盐 第二课时 物质的转化 化合反应 分解反应 置换反应（依据金属活动顺序表） 复分解反应(溶液中进行的交换反应) 四 大 基 本 反 应 类 型 A + B == AB AB == A + B AB + CD == BC + AD 或 AB+ CD == BD + CA AB + CD == AD + CB 金属+酸： 氢前面的金属能置换出酸中的氢 （一般而言这里的酸指盐酸和稀硫酸） 金属+盐溶液： 排在前面的金属能把后面的 金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶，金属除K、Ca、Na） 置换反应发生条件 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活性逐渐减弱 第二课时 物质的转化 【思考】酸、碱、盐一定会发生复分解反应吗？ 复分解反应发生条件： 生成物：沉淀、气体或水 反应物 ：一般而言，无酸必全溶