福建省厦门海沧实验中学2023-2024学年高三上学期12月阶段考试化学 试题

厦门海沧实验中学 2023-2024学年第一学期 高三化学 12月阶段考试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Si 28；S 32；Cl 35.5；Cu 64 第I卷（选择题40分） 一、单选题（每小题4分，共40分） 1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ） A．温室气体是形成酸雨的主要物质 B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒 C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D．太阳能电池阵使用的材料是半导体，其主要成分是 2．下列化学用语正确的是（ ） A．Br原子的价电子排布式：3d104s24p5 B．的电子式： C．聚丙烯的结构简式 D．HClO的结构式：H-O-Cl 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温下，60g SiO2分子中含有Si－O极性键的数目为2 NA B．将1mol FeCl3的溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目为NA C．叠氮化铵（NH4N3）可发生爆炸反应：NH4N3＝2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 NA D．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH+OH-NH3↑+H2O D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 5．一种重金属沉淀剂、杀菌剂、阻聚剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不超过20，Z的基态原子中p能级上的电子总数比s能级上电子总数少1，Z和M位于不同周期。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．简单氢化物的熔沸点： C．RX溶于水生成强碱 D．阴离子的立体构型为角形 6．下列实验合理的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置证明非金属性强弱： B．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸 C．用图3所示装置制备并收集少量气体 D．用图4所示装置制备少量氧气 7．钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．“氯化”过程中，FeTiO3是氧化剂 B．“氯化”过程中，每生成0.3 mol CO气体，转移电子0.7 mol C．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气可换成N2 D．由TiCl4制备Ti反应的原子利用率为100% 8．应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(C1O2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的（ ） A．a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B．电解池a极上发生的电极反应为+ 6e -+3C1- = NCl3+4H+ C．当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12 L NH3 D．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 9．“接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．、中心原子杂化方式不同 B．为加快反应速率，提高生产效率，反应温度越高越好 C．增大浓度可提高的生成速率，但不一定很明显 D．的作用是降低该反应的活化能，提高的平衡转化率 10．25℃时，向25mL0.lmol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是（ ） A．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3 B．b点有关微粒浓度大小关系为(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小 D．c点c(K+)>3c(A2-) 第Ⅱ卷（非选择题60分） 二、工艺流程题（16分） 11．钒是一种有色金属，五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。某废渣的主要成分为V2O3，另含有Fe2O3、Si