2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 期末综合练习（五）

人教版高中化学选择性必修1期末综合练习（五） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I (aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度[c(I)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A．反应I2(aq)＋I-(aq)=I (aq)的ΔH＞0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＜v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 2．下列关于化学反应进行的方向说法错误的是 A．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的△H＞0 3．在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在D点时v正<v逆 B．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的∆H>0 C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，逆速率减慢，平衡向左移动 4．我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．离子交换膜不允许和通过 C．吸附层为负极，电极反应式为 D．电池总反应为 5．下列实验误差分析错误的是 A．常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响 D．中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大 6．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度(K) 化学平衡常数 反应Ⅰ：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 反应Ⅱ：4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 500 1.1×1026 7.1×1034 700 2.1×1019 2.6×1025 A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0 B．从体系中分离出H2O，会使反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，且反应速率加快 C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 A B C D 探究温度对化学平衡的影响 探究不同催化剂的催化能力 探究浓度对化学平衡的影响 验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 8．已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液中 B．升高温度，溶液的减小 C．此酸的电离平衡常数约为 D．加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大 9．下列影响化学反应速率的说法不正确的是 A．能发生有效碰撞的分子，一定是活化分子 B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数 C．减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 D．增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多 10．25℃时几种常见酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 H3PO3(二元酸) 电离平衡常数(Ka) 下列说法正确的是 A．向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 B．向NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生的反应为 C．将等物质的量浓度等体积的NaOH溶液与H3PO3溶液混合后溶液显酸性 D．用同浓度的NaOH溶液中和等体积等pH的醋酸和HCN溶液，消耗NaOH溶液体积前者大于后者 二、填空题 11．某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1 ① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。 (1)请写出滴定中发生反应的离子方程式 。 (2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是 (选填 a、b)。 (3)由图可知消耗 KMnO4溶液体积为