4.3 化学键 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习 一、单选题 1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析错误的是（　　） A．中只有离子键 B．该晶体在熔融状态下能导电 C．中只含共价键 D．与金刚石互为同素异形体 2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　） A． B． C． D． 3．下列事实与共价键的强弱无关的是（　　） A．金刚石熔点高于晶体硅 B．碘化氢的沸点高于氯化氢 C．氮气化学性质很稳定 D．乙炔易发生加成反应 4．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（　　） A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 5．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　） A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D．Na2O和NaOH 6．含有共价键的盐是（　　） A．CaCl2 B．NaClO C．Mg3N2 D．NaOH 7．下列叙述中正确的是 （　　） A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．在离子化合物中也可能含有金属键 8．下列物质中，只有共价键的是（　　） A．Ca（NO3）2 B．KOH C．H2O D．NH4F 9．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（　　） A．分子中共含有11个极性键 B．分子中含有配位键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键 10．X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法错误的是（　　） A．原子半径： B．W的单质可用热分解法制备 C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物 11．下列过程中化学键未被破坏的是（　　） A．NaCl固体溶于水 B．NH4Cl受热分解 C．干冰升华 D．SO2气体溶于水 12．下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO 13．有关过氧化氢的叙述正确的是（　　） A．过氧化氢是离子化合物 B．过氧化氢分子只含有极性键 C．过氧化氢分子只含有非极性键 D．过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键 14．下列叙述正确的是（　　） A．单质分子中不一定存在化学键 B．离子化合物中只含离子键，不含共价键 C．共价化合物一定含共价键，可能含离子键 D．非金属元素组成的化合物不存在离子键 15．下列说法正确的是（　　） A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B．氯化钠的分子式为 NaCl C．离子化合物受热熔化时可以导电 D．离子化合物溶解时，离子键不受破坏 16．下列关于化学键的说法正确的是（　　） A．气体分子中一定含有σ键，可能含有π键 B．分子中所含σ键的强度可能比π键弱 C．非极性分子中一定含有非极性共价键 D．CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键 二、综合题 17．有以下微粒：①N2H4②P4③H2O ④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2 （填编号） （1）既有极性键又有非极性键的是　 　； （2）既有σ键又有π键的是　 　； （3）微粒中不含孤电子对的是　 　； （4）立体构型呈正四面体的是　 　； （5）⑤和⑧的电子式分别为　 　和　 　； （6）⑥和⑦的结构式分别为　 　和　 　． 18．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．B的最外电子层是ns2npn+1．C的p亚层上未成对的电子比B少一个．D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．E与D同周期且E在该周期中原子半径最小．B与A能生成具有刺激性气味的气体． （1）B核外电子排布式为　 　． （2）A与E化合时原子间以　 　键相结合，D与C化合时原子间以　 　键相结合． （3）A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式是　 　． （4）B、D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式为