4.2 元素周期律 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习 一、单选题 1．下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（　　） A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 2．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（） A．ds区 B．p区 C．d 区 D．s区 3．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（　　） A．合金 B．农药 C．催化剂 D．半导体材料 4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（　　） A．HNO2>HNO3 B．HNO3>H3PO4 C．HClO>HClO2 D．H2CO3>HNO3 5．某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（　　） A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族 C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为20，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y与W同主族，同周期中Z离子的半径最小。下列说法错误的是（　　） A．离子半径：Z＜Y＜W B．由Y、Z组成的化合物可与氢氧化钠溶液反应 C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W D．X和W的氧化物对应的水化物，均是常见的强氧化剂 7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y，W原子序数为Y原子序数的2倍。下列叙述错误的是（　　） A．在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性最强 B．Z与Y可形成Z2Y、Z2Y2离子化合物 C．热稳定性：X2W＜X2Y D．常见简单离子半径：Z＜Y＜W 8．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是（　　） A．X是硫元素 B．Y的最高价氧化物的电子式为 C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键 D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4 9．下列递变规律错误的是（　　） A．Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱 B．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Cl、Br、I的气态氢化物的稳定性依次减弱 10．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　） A．离子半径：Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：R<W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　） A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B．D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C．A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同 D．B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色 12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z形成的单质是一种黄绿色的气体。下列叙述中，错误的是（　　） A．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低 B．将X单质投入到溶液中，生成紫红色固体 C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y D．W的非金属性小于Z的非金属性 13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n， Z原子的L层电子数为m+n， M层电子数为m-n≠0 ， W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　） A．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高 C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种 D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z 14．V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、X与Z在周期表中位置分别相邻，化合物甲可表示为WV4Y(ZX4)2，其中除含有Y3+外，另外两种离子的结构如图所示，下列判断错误的是（　　） A．化合物甲的水溶液可用于净水 B．W的单质很稳定，常用于保存粮食 C．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z D．简单离子半径：Y＞Z＞X 15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为其所在周期中未成对电子最多的原子，下列说法中正确的是（　　） A． 的空间构型为V形 B．Y的