3.4 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．以下实验操作有关说法不正确的是 A．重结晶法提纯物质时要求杂质在所选溶剂中的溶解度要么很小要么很大 B．晶体的制备与晶体的生长速率密切相关，生长速率越快，制得的晶体颗粒越小 C．在用硝酸银滴定氯离子时为判断滴定反应是否完成可用碘化钠做指示剂 D．硝基苯的制备实验中为控制温度应采用水浴加热 2．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向溶液中加入少量 B．溶液长期露淔在空气中： C．电解水溶液： D．向溶液中通入少量气体： 3．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收 4．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．过氧化钠与水反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： C．在常温下，将通入NaOH溶液中： D．溶液腐蚀覆铜板： 5．实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备 B．除去中的HCl杂质 C．分离反应后混合物得到含的溶液 D．制得 A．A B．B C．C D．D 6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X可能为 所含离子 X 浓度/() 2 1 2 1 A． B． C． D． 7．下列反应的离子方程式不正确的是 A．溴与冷的NaOH溶液反应： B．盐酸中滴加溶液： C．溶液中通入过量： D．乙醇与酸性溶液反应： 8．下列有关试验操作的叙述正确的是 A．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液 C．用量筒取5 mL 1.00 mol/L盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol/L盐酸 D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 9．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．①②均可用于浓硫酸的稀释 B．③⑤仰视时，读数前者偏小后者偏大 C．⑤可用于量取的溶液 D．④⑥可用于配制溶液 10．课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验 现象得出的结论正确的是 A．向浸取液中加入硝酸银溶液， 有白色沉淀产生， 说明雾霾中有 Cl- B．向浸取液中先加入盐酸酸化无明显变化然后加入硝酸钡溶液， 有白色沉淀产生， 说明雾霾中有 SO C．向浸取液中加入 NaOH 浓溶液并加热未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有 NH D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液， 振荡后溶液颜色褪去， 说明雾霾中可能存在还原性物质 二、填空题 11．对于下面3组物质，能发生反应的，写出离子方程式：不能发生反应的，说明原因。 (1)过氧化钠溶于水 (2)氢氧化钠与氯化铁溶液 (3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (4)以上反应中属于氧化还原反应的是 (填写反应的序号) 12．在工业上，次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。请回答下列问题： (1)H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，H3PO2被 (填“氧化”或“还原”)。 (2)配平该离子方程式： 。 (3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (4)若该反应有0.1NA个电子转移，则镀件镀上银的质量为 g。 13．已知25℃时电离常数： 酸 H2CO3 CH3COOH HCN Ka Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11 1.75×10-5 6.2×10-10 (1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。 (2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题： ①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。 ②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为： 。 (4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法不正确的是_______。 A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入Na2O固体，减小 14．某实验小组测定胆矾晶体纯度的