专题2 化学键 分子间作用力和氢键（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 专题2：化学键 分子间作用力和氢键 人教版2019 高一 化学键的类型及存在 01 分子间作用力和氢键 02 CONTENTS 目录 学习目标 1．通过小组讨论、对比分析，进一步建立化学键的概念，能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。 2．通过问题探究，能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质变化的规律。 3.通过阅读教材、查阅资料，了解分子间作用力和氢键，知道分子间作用力和氢键都不属于化学键。进一步学会判断常见离子化合物和共价化合物的基本方法，认识化学键的断裂和形成是核心反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 原子、分子和离子是形成物质的三种基本微粒，前面我们学习了离子之间的作用力离子键，原子之间的作用力共价键，那么分子之间的作用力又是什么呢？这些作用力对物质的性质又有哪些影响呢？这就是我们今天要进一步探究的内容。 新课导入 化学键的类型及存在 PART 01 化学键的类型及存在 活动一、化学键的分类及成键特点 任务一、讨论交流：化学键有哪些基本类型，成键特点是什么？完成 下表内容。 离子键 共价键 极性键 非极性键 定义 成键元素 成键微粒 粒子间相互作用 阴、阳离子之间的静电作用 不同原子间通过共用电子对所形成的相互作用 相同原子间通过共用电子对所形成的相互作用 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 不同的非金属元素 相同的非金属元素 原子 原子 阴、阳离子 静电作用 共用电子对 共用电子对 01 化学键的类型及存在 任务二、问题探究：如何判定化学键类型与物质类别的关系？ ①含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成 的离子结合而成的。 ②第ⅠA、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、第ⅦA族的非金属元素的单质 发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。 ④多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。 ③金属阳离子与某些原子团(如NO3－、CO32－、SO42－、OH－等)之间，通过离 子键而形成离子化合物。 01 化学键的类型及存在 ⑤离子化合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如NaOH、Na2O2。 【注意】稀有气体单质中不存在化学键；多原子单质分子中存在共价键；非金属 化合物分子中存在共价键(包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键 的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)；共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非 金属元素构成，如：NH4NO3、NH4Cl等。 ⑥只含极性共价键的物质一定是共价化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。 ⑦只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N2、H2、Cl2等。 ⑧共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如H:C⋮⋮C:H等。 01 对应训练 【典例1】下列关于离子键的说法中，正确的是（ ） A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 D 【解析】阴、阳离子间的相互作用即离子键，相互作用包括吸引力和排斥力，故A错误；非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键，如氯化铵，全是非金属元素组成，但含有离子键，故B错误；IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，如氯化氢，溴化氢等，均不含离子键，故C错误；某化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物一定含离子键，故D正确。 01 对应训练 【典例2】由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一 个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的说法正确的是（ ） A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 B 01 化学键的类型及存在 【解析】由题意知阴、阳离子可能均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，所以符合条件的离子化合物X有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等。A.当阴、阳离子所带电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所带电荷相等，