专题2 化学键 分子间作用力和氢键（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 化学物质及其变化 专题2 化学键 分子间作用力和氢键 【学习目标】1．通过小组讨论、对比分析，进一步建立化学键的概念，能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。 2．通过问题探究，能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质变化的规律。 3.通过阅读教材、查阅资料，了解分子间作用力和氢键，知道分子间作用力和氢键都不属于化学键。初步学会判断常见离子化合物和共价化合物的基本方法，认识化学键的断裂和形成是核心反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 【学习重点】化学键的概念，离子化合物、共价化合物的特点及判断方法。 【学习难点】从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。 【课前预习】 旧知回顾：1.化学键是使 相结合或 相结合的作用力，这种作用既包括静电 作用，又包括静电 作用。 2.根据成键的微粒种类可分为 等。 不仅存在于共价化合物中，离子化合物中可能含有 键，一定含有 。 新知预习：1.从化学键角度看化学反应的过程就是 的过程，物质在熔融状态下只破坏 键。 2.微粒间作用力包括 与 ，某些分子还存在 。其中 影响物质的化学性质，而 和 影响物质的熔沸点等物理性质。 【课中探究】 情景导入：原子、分子和离子是形成物质的三种基本微粒，前面我们学习了离子之间的作用力离子键，原子之间的作用力共价键，那么分子之间的作用力又是什么呢？这些作用力对物质的性质又有哪些影响呢？这就是我们今天要进一步探究的内容。 一、化学键的类型及存在 活动一、化学键的分类及成键特点 任务一、讨论交流：化学键有哪些基本类型，成键特点是什么？完成下表内容。 离子键 共价键 极性键 非极性键 定义 成键元素 成键微粒 粒子间相互作用 任务二、问题探究：如何判定化学键类型与物质类别的关系？ 【注意】 【对应练习】1．下列关于离子键的说法中，正确的是（ ） A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 2．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的说法正确的是（ ） A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 活动二、离子化合物和共价化合物的判断方法 任务一、讨论交流：判断离子化合物和共价化合物的依据有哪些？ 任务二、问题探究：判断离子化合物和共价化合物的“三个一定”和“三个可能”含义分别是什么？ 【结论】 【对应练习】1.下列说法正确的是 (　　) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键　②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在共价键　⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 2．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 二、分子间作用力和氢键 活动一、认识分子间作用力 任务一、阅读教材P115-116页内容，结合“资料卡片”栏目第一自然段内容，请用化学键的观点解释H2与Cl2反应是如何形成HCl的？ 【注意】 任务二、讨论交流：什么是分子间作用力？分子间作用力有何特点？对物质的性质有哪些影响规律？ ①定义： ②特点 ③规律： 任务三、结合教材P115页最后自然段，思考化学反应的本质是什么？有化学键断