3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成 证明的溶解度大于的溶解度 C 向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生 制备胶体 D 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 氢硫酸为强酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列离子方程式书写不正确的是 A．向四羟基合铝酸钠溶液中加入适量小苏打： B．向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，证明AgI比AgCl更难溶： C．用制备的反应原理为盐类水解： D．亚硫酸氢钠溶液因电离程度强于水解程度而显酸性： 3．已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法正确的是（ ） A．可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂 B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀 C．在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2-)=0.001mol•L-1时，三种金属离子不能都完全沉淀 D．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均为0.010mol•L-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS 4．已知常温下FeS、PbS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可用FeS除去废水中的重金属离子 B．将饱和FeS、PbS溶液等体积混合后，溶液中 C．常温下，向b点溶液中加入，可得到c点溶液 D．d点没有FeS沉淀生成 5．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A．Na2CO3 B．NaOH C．NH3·H2O D．CuCO3 6．已知难溶化合物A2B在T℃时饱和溶液的物质的量浓度为amol/L，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A+离子的物质的量浓度为bmol/L时，则B2-离子的物质的量浓度为 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 7．下列实验操作、现象和结论均正确的是 A．向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀出现： 蛋白质发生了变性 B．将一定量的加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀： 非金属性：S＞Si C．室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH，NaClO溶液的pH较大。酸性： D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液产生红褐色沉淀：的溶解度小于的溶解度 8．时，在不同溶液中的存在形态如图所示，横坐标为溶液的，纵坐标为或(配离子)的物质的量浓度的对数(当溶液中剩余离子浓度小于时，即可认为该离子已沉淀完全)。下列说法错误的是 A．往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 B．时， C．某废液中含，沉淀时可以控制溶液的范围是8.0～12.0 D．向溶液中加入固体至，需消耗 9．下列由实验现象所得结论正确的是 A．向溶液中通，溶液变浑浊证明能与反应生成沉淀 B．向滴入酚酞试液的溶液中加入溶液M，红色褪去证明溶液M呈酸性 C．在火焰上灼烧蘸有无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色，说明该溶液中含有大量钠离子 D．将滴入红色的溶液，溶液褪色，说明具有还原性 10．下列说法正确的是 A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 11．下列方程式与所给事实不相符的是 A．向ZnS浊液中滴加溶液，白色浑浊变为黑色： B．用白醋去除水垢的离子方程式： C．向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： D．氯化铵的水溶液显酸性： 12．下列说法错误的是 A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干 B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-、CO、NH、S2O可大量共存 C．KH2PO4溶液呈酸性 D．对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大 13．已知：常温下现将0.5 mol BaSO4放入1L1.0 mol·L-1Na2CO3溶液中，若反应一段时间后达到平衡(不考虑溶液体积变化)，则此时溶解的n(BaSO4)约为 A．0.04 mol B．0.4 mol C．5×10-10mol D．5×10-5mol 14．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A．的溶度积常数表达式 B．难溶于水，溶液中没有和SO C．升高温度