3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列实验不能达到预期目的的是 A．测定NaF溶液的pH, 以判断氢氟酸是弱酸还是强酸 B．将NH4NO3溶于水, 测定温度的变化, 以判断盐水解是否是吸热反应 C．将颗粒大小相同的钠、钾分别与水反应，以比较钠钾的金属活泼性 D．将AlCl3溶液、MgCl2溶液分别与过量的氢气化钠溶液反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 2．下列电离方程式不正确的是 A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NH4ClNH+Cl- C．NaOH=Na++OH- D．K2SO4=2K++SO 3．下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C．氨水与Al3+盐反应生成Al(OH)3 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱 4．弱酸型指示剂()在溶液中存在如下平衡：，下列有关溶液说法中正确的是[已知：为的电离平衡常数，] A．常温下，向溶液中滴加，溶液变红 B．常温下，溶液减小过程中，上述平衡向右移动 C．可能是甲基橙指示剂 D．当时，溶液中 5．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4= Na++ HSO B．NaHCO3Na++H++CO C．H3PO43H++PO D．HF H++F- 6．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为 B．1mol丙氨酸中键数目为 C．1mol 中电子数为 D．1mol乙酸可与足量钠反应生成 7．下列说法正确的是（ ） A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 8．下列电离方程式中错误的是 A．H2CO3H++HCO、HCOH+ +CO B．H2SO4 = 2H++SO C．NaHCO3 = Na++H++CO D．H2S+H2OH3O++HS- 二、非选择题 9．按要求回答下列问题： (1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 10．常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： (1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)___。 (2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸___ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸。 (3)使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。 (4)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) (5)将0.1mol∙L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。 a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．测定NaF溶液的pH，如果溶液显碱性证明HF为弱酸，NaF显中性证明HF为强酸，A正确； B．NH4NO3溶于水, 铵根离子和硝酸根离子在水中扩散要打破其中很强的离子键，要消耗能量。而水合所产生的能量很小，所以总体温度明显降低，B错误； C．将颗粒大小相同的钠、钾分别与水反应，反应越剧烈证明金属还原性越强，C正确； D．生成的Mg(OH)2、Al(OH)3与氢氧化钠反应，Mg(OH)2不反应，Al(OH)3反应，证明碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，D正确； 故答案为：B。 2．B 解析：A．醋酸是弱电解质，部分电离，A正确； B．氯化铵是强电解质，完全电离，应写等号，B错误； C．氢氧化钠是强电解质，完全电离，C正确； D．硫酸钾是强电解质，完全电离，D正确； 故选B。 3．A 解析：A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13，说明一水合氨不完全电离，为弱碱，A符合题意； B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明其显碱性，但不能证明为弱碱，B不符合题意； C．无论强碱还是弱碱，都可以与Al3+盐反应生成Al(