3.1铁及其化合物（第三课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章　铁 金属材料 第一节　铁及其化合物 第三课时 铁盐和亚铁盐 人体中的铁元素 铁在成人体中的含量为4~5克，是人体必需的微量元素中含量最多的一种。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为15-20mg。 想一想 如果你是药品质检员，想要检测该补铁药中铁元素的含量。你该如何检测？ 任务一 检测补铁药中铁元素的存在形式 活动1 将一片补铁药用水溶解配成溶液，你认为样品溶液中铁元素的存在形式有哪些？ 猜想 ①只含有Fe2+ ②只含有Fe3+ ③含有Fe3+ 和Fe2+ 任务一 检测补铁药中铁元素的存在形式 阅读课本，并结合已有知识，交流讨论Fe3+ 和Fe2+的鉴别方法。 氯化亚铁 硫酸亚铁 氯化铁 硫酸铁 任务一 检测补铁药中铁元素的存在形式 阅读课本，并结合已有知识，交流讨论Fe3+ 和Fe2+的鉴别方法。 灰绿色 沉淀 红褐色 沉淀 白色 沉淀 红褐色 沉淀 Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－ ==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==4Fe(OH)3 (1)观察法：浅绿色溶液中含有 ；棕黄色溶液中含有 。 (2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为 ； 若直接产生红褐色沉淀的为 。 Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋ Fe3＋ 课堂笔记 Fe3+ 、Fe2+的检验方法 思考与交流 能否从价态的角度设计实验检验Fe3+ 、Fe2+？ 任务一 检测补铁药中铁元素的存在形式 活动 用加酸性KMnO4溶液法、加KSCN溶液法鉴别Fe3+ 和Fe2+ （1）Fe3+ 离子的检验 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 Fe(SCN)3是一种难电离的配合物 实验3-2 硫氰化钾 特征反应 任务一 检测补铁药中铁元素的存在形式 活动 用加酸性KMnO4溶液法、加KSCN溶液法鉴别Fe3+ 和Fe2+ (3)加酸性KMnO4溶液法：溶液褪色的为 。 (4)加KSCN溶液法：若溶液直接变红色的为 。 Fe2＋ Fe3＋ 课堂笔记 Fe3+ 、Fe2+的检验方法 思考与交流 Fe2+能被空气中氧气KMnO4氧化为Fe3+。你还知道哪些试剂能将Fe2+氧化为Fe3+？ 试写出相关反应的离子方程式。 Fe2+ Fe3+ 氧化剂 资料 一些非金属单质如：O2、Cl2等；含有高价态元素的化合物如：H2O2、HNO3、KMnO4等具有强氧化性，常做氧化剂 （ O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等） 思考与交流 试写出相关反应的离子方程式。 Fe2+ Fe3+ 氧化剂 （ O2、 Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等） 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl- 5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 4Fe2++O2+4H+ = 4Fe3++2H2O 思考与交流 能否用加KSCN溶液的方法，检验Fe2+ 加KSCN溶液法：先加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水变红色的为 Fe2＋ Fe3＋ 2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3+ +2H2O 思考与交流 Fe2+ Fe3+ 还原剂 VC 在服用补铁药时，医生常建议与维生素C一起服用效果会更好。你知道是为什么吗？维生素C起什么作用？ 思考与交流 Fe2+ Fe3+ 还原剂 你还知道哪些试剂能将Fe3+转变为Fe2+？试写出相关反应的离子方程式。 资料 活泼金属单质如：Zn、Fe等；以及一些含有低价态元素的化合物如：KI等具有强还原性，常做还原剂。 （铁、铜、KI、VC等） 思考与交流 Fe2+ Fe3+ 还原剂 试写出相关反应的离子方程式。 （铁、铜、锌、KI、VC等） 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2Fe3++2I- = 2Fe2++I2 2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ 实验探究 向FeCl3和KSCN的混合液中，加入少量铁粉，观察现象。 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+