精品解析：上海市长宁区2023-2024学年高三上学期教学质量调研化学试卷

上海市长宁区2023-2024学年高三上学期教学质量调研试卷 化学试题 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸，所有答题必须涂或写在答题纸上。 2.答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。 3. 所含选择题可能为非单选题。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：O-16 Fe-56 H-1 一、常见金属及其化合物的性质与应用(本题共 20分) 1. （一）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。 （1）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是_______ A. 饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大 B. 稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出 C. MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀 D. NH4NO3溶液：产生无色无味气体 （2）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是_______ A. Na2O2的电子式为 B. H2O的空间构型为直线形 C. H2O2中O元素的化合价为-1 D. NaOH仅含离子键 （3）向某溶液中加入少量Na2O2后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是 _______ A. NO B. NH C. HCO D. SO （二）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：(己知：室温下Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 （4）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________：过程Ⅰ分离得到固体的主要成分是___________。 （5）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________；过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，最终溶液中金属离子浓度为___________。(列式计算) （6）有同学研究上述“过程Ⅱ”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH溶液使Fe２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。假设现有200mL0.1mol·L-１FeCl２溶液，按照上述操作，理想情况下，该同学应该得到的固体质量为___________；通过比较，说明石灰水—空气法与氢氧化钠—加热法相比的一个优点是___________。 二、硫及其化合物的结构与性质(本题共 20分) 2. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 MnS SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 1152 >1600(分解) -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 450 337.0 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子构型是________ A. 3d7 B. 3d74s2 C. 3d54s2 D. 3d9 （2）具有下列电子排布式的基态原子中原子半径最大的是________ A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4 （3）Mn元素位于元素周期表第___________周期第___________族。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________；图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是___________。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，推测其分子的立体构型为___________形；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 （5）下图是MnS晶胞，其与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________ ；以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫离子坐标为(1，，)，b点锰离子坐标为(0，，)，则c点锰离子坐标为___________；每个晶胞中平均分摊___________个Mn2+，___________个S2-。 三、氯及其化合物的反应原理(本题共 20分) 3 氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱(如图1所示) （1）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_______； A．Ba(OH)2　 B．Ba(NO3)2　　 　 C．BaCl2 （2）写出图1中阴极的电极反应式为___________；已知阳离子交换膜只允许正离子通过，阴离子交换膜只允许负离子通过。工业上若用图2装置