3.1.2铁的化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章　铁　金属材料 第一节　铁及其化合物 第2课时　铁的化合物 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 1．铁的氧化物   氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗称 — 颜色、状态 溶解性 类别 铁的价态 1．铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 不溶于水 碱性氧化物 碱性氧化物 不是碱性氧化物 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 与H＋反应 稳定性 与CO、C、H2反应 用途 ✪ Fe3O4是纯净物，而非混合物；是一种复杂的化合物 1．铁的氧化物 FeO＋2H＋= Fe2＋＋H2O 6H＋＋Fe2O3= 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋= 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 稳定 稳定 生成单质铁及CO2或H2O Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料， 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料 （1）氢氧化亚铁的制备 2．铁的氢氧化物 (2)氢氧化铁的制备 2．铁的氢氧化物 铁的氢氧化物的制备   Fe(OH)2 Fe(OH)3 原理 可溶性亚铁盐(如FeSO4)与碱 (如NaOH)溶液反应制得 可溶性铁盐(如FeCl3)与碱 (如NaOH)溶液反应制得 现象 离子方程式 实验结论 2．铁的氢氧化物 产生白色絮状沉淀，迅速变为 灰绿色，最终变为红褐色沉淀 生成红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ Fe(OH)2很不稳定，极易转化为Fe(OH)3 有氢氧化亚铁的制备实验可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么在实验室里，如何得到Fe(OH)2？ 实验室制备的白色Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，用新制的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备氢氧化亚铁的改进装置如图所示， 思考并回答下列问题： (1)配制NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸馏水要加热煮沸， 目的是_____________________________。 (2)将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液液面以下， 其目的是_________________________________。 赶走溶解在蒸馏水中的氧气 防止滴加NaOH溶液时带入空气 2．铁的氢氧化物 实验室制备的白色Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，用新制的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备氢氧化亚铁的改进装置如图所示， 思考并回答下列问题： (3)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯(一种有机溶剂，难溶于水，密 度比水小)的作用是_____________________________________。 2．铁的氢氧化物 隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较   Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 溶解性 与盐酸或稀硫酸反应的离子方程式 稳定性 不稳定，分解产物很复杂，易被氧化。 不稳定，受热易分解 2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2O 2．铁的氢氧化物 白色固体 红褐色固体 不溶于水 不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 1.判断正误 (1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4 (2)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物 (3)Fe(OH)3不能利用化合反应生成 (4)因为Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气 √ × × √ 2.下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A.在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4 C.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性 氧化物 √ Fe3O4 Fe3O4与酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物 陨铁中含有游离态的铁 1. 补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+ ？如何检验？ 2. 为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？ 思考： 一、Fe2+、Fe3+的性质 实验探究1 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 铁离子的检验   Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 _____色 ___色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变___色 反应原理 不反应 _________________________ 结论 利用含有F