2014-2015学年苏教版《课堂新坐标》必修一专题4硫、氮和可持续发展讲义

专题4　硫、氮和可持续发展(这是边文，请据需要手工删加) 第一单元　含硫化合物的性质和应用 第1课时　二氧化硫的性质和作用 1.了解SO2的物理性质。 2.掌握SO2的重要化学性质和用途。(重点、难点) 3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(难点) 4.了解SO2的回收处理方法。 (对应学生用书第71页) 　二氧化硫的性质 阅读教材P88[二氧化硫的性质和作用]至P89第3自然段，完成下列问题 1．漂白性 (1)性质：二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。 (2)原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。 (3)特点：加热时，这些无色物质会分解，恢复原来的颜色。 (4)用途：可用来漂白纸桨以及草帽等编织物。 2．酸性氧化物 溶于水后部分与水反应：SO2＋H2OH2SO3。产物亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂氧化。H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 【判断】 1．SO2是一种无色无味的气体(×) 2．SO2能使某些有色物质褪色，褪色的物质不能恢复原来的颜色(×) 3．SO2溶于水生成硫酸(×) 4．SO2的漂白原理与氯水相同(×) 　酸雨的形成 阅读教材P89第4自然段至P90[硫酸的制备和性质]以上内容，完成以下问题 反应①：2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3； 反应②：SO3＋H2O===H2SO4； 反应③：SO2＋H2OH2SO3； 反应④：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 二氧化硫的性质 1.二氧化硫的物理性质 (1)二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体；②密度比空气大；③易溶于水；④常温常压下，1体积水约能溶解40体积SO2。 2．二氧化硫的化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物。由于SO2中硫元素为＋4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性。 (1)酸性氧化物——亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性。 与水反应：SO2＋H2OH2SO3(亚硫酸)。 与碱性氧化物反应： SO2＋CaOeq \o(=====,\s\up7(△))CaSO3(除去燃煤中的SO2)。 与碱反应： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2) eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋