4.2.2 氮肥的生产和使用-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第2课时　氮肥的生产和使用 目标与素养：1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。(宏观辨识与微观探析)2.掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。(科学探究与创新意识)3.学会铵盐的性质及NH的检验方法。(科学探究与创新意识)4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。(宏观辨识与微观探析) 一、氨的合成原理和性质 1．工业合成氨的原理：反应的化学方程式为N2＋3H2。 2．物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 液化难易 无色 刺激性 气味 比空 气小 极易溶于水，1体积水可溶解700体积氨气 易液化 3.喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开活塞，并挤压滴管的胶头 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 4.氨气的化学性质 5．氨的主要用途 (1)液氨可作制冷剂。 (2)氨可制铵态氮肥等。 微点拨 (1)NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。 (2)氨水浓度越大，密度越小。(3)NH和OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH3·H2O，注意不要把NH3·H2O写成NH4OH。 二、铵盐和氮肥 1．铵盐的性质及应用 (1)物理性质：白色晶体，易溶于水。 (2)化学性质： ①受热易分解： NH4Cl受热分解的化学方程式为：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 NH4HCO3受热分解的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 ②与碱反应： NH4Cl与熟石灰混合加热，化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (3)铵盐的保存与施用： ①密封保存并放在阴凉通风处。 ②避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。 微点拨 铵盐遇碱均易放出氨气，铵盐受热易分解，但分解产物中不一定有氨气，如NH4NO3受热分解的产物就比较复杂。 2．氮肥 (1)常见氮肥 名称 硫酸铵 氯化铵 碳酸氢铵 硝酸铵 碳酰二胺 俗名 硫铵 氯铵 碳铵 硝铵 尿素 化学式 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 CO(NH2)2 类别 铵态氮肥 有机氮肥 (2)使用注意事项 贮存时，应密封并放在阴凉处，施用时，应埋在土壤中，并避免与碱性肥料(如草木灰)混用，以保证肥效。 3．氮的固定 (1)定义：将游离态的氮转变为化合态的氮的过程。 (2)方式：生物固氮、自然固氮、工业固氮。 微点拨 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，农业生产中使用较多的是铵态氮肥和尿素，原因是硝态氮肥中的NO不易被土壤胶体吸附，造成肥效降低。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 (×) (2)实验室制取氨气的方法是加热分解氯化铵 (×) (3)铵盐加热都易分解，产生氨气 (×) 2．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是(　　) A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气 D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应 B　[氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。] 3．检验某无色晶体是否为铵盐的方法是，取少量待测固体于试管中，然后加入________，加热，将________放在试管口，如果________，则说明该固体为铵盐。 [答案]　NaOH浓溶液　湿润的红色石蕊试纸　试纸变蓝色 喷泉实验 1.喷泉实验的原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有： (1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等； (2)增大烧瓶外压强。 2．常见装置图 图甲　　　　　　图乙　　　　　图丙 (1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。几种常见情况： 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2、O2混合气体或NO、O2混合气体 吸收 剂 水、NaOH 溶液 水、盐酸 NaOH溶液 H2O (2)图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 (3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶中形成“喷泉”。 　如图所示为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去) 甲　　　　　　　乙 (1)收集氨气应使用________法，要得到干燥的NH3可选用___