2014-2015学年苏教版《课堂新坐标》必修一专题3从矿物到基础材料讲义

专题3　从矿物到基础材料(这是边文，请据需要手工删加) 第一单元　从铝土矿到铝合金 第1课时　从铝土矿中提取铝　铝的氧化物与氢氧化物 1.了解铝元素在自然界中的主要存在形式。 2.了解从铝土矿中得到金属铝的过程。 3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。(重点) 4.掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。(重难点) (对应学生用书第53页) 　从铝土矿中提取铝 阅读教材P64第1自然段至P65[铝的氧化物与氢氧化物]以上内容，完成以下问题 1．铝的存在 铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属元素。铝土矿的主要成分为Al2O3，它是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。 2．铝的冶炼 (1)碱溶：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O(写离子方程式，下同)。 (2)酸化：AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。 (3)灼烧：2Al(OH)3eq \o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O(写化学方程式，下同)。 (4)电解：2Al2O3eq \o(=====,\s\up7(通电))4Al＋3O2↑。 　铝的氧化物与氢氧化物 阅读教材P65[铝的氧化物与氢氧化物]至P66末尾，完成以下问题 1．氧化铝(Al2O3) (1)物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水。 (2)化学性质——两性氧化物(写出下列反应的离子方程式) — 像Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。 2．氢氧化铝[Al(OH)3] (1)物理性质：颜色：白色，溶解性：难溶于水。 (2)化学性质——两性氢氧化物 ①两性(写出下列反应的离子方程式) 像Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。 ②不稳定性 Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3eq \o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O 3．明矾的净水作用 (1)复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。如明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。 (2)明矾的净水原理 ①明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。 ②生成Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋。 ③Al(OH)3胶体净水原理为：有很强的吸附能力，它能凝聚水