2014-2015学年苏教版《课堂新坐标》必修一专题2从海水中获得的化学物质讲义

专题2　从海水中获得的化学物质(这是边文，请据需要手工删加) 第一单元　氯、溴、碘及其化合物 第1课时　氯气的生产原理及其性质 1.了解Cl2的工业制法，正确理解工业上饱和食盐水的净化措施，了解氯气的用途。(重点) 2.了解氯元素的发展史，通过实验探究氯气的实验室制法。3.掌握氯气的性质。(重难点) (对应学生用书第31页) 　 氯气的生产原理 阅读教材P40第1自然段至P41[氯气的性质]以上内容，完成以下问题 1．工业上制氯气 (1)方法：工业上制取Cl2采用电解食盐水的方法，以此为基础制取Cl2等产品的工业称为氯碱工业。 (2)原理(用化学方程式表示)2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．实验室制氯气 (1)装置 (2)反应原理：MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 (3)反应装置：固体＋液体eq \o(――→,\s\up7(△))气体。 (4)收集方法：向上排空气法。 (5)尾气吸收：用NaOH溶液吸收。 　氯气的性质 阅读教材P41[氯气的性质]以下内容至P44[氧化还原反应]以上内容，完成以下问题 1．氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解度 黄绿色 刺激性 气态 比空气大 能溶于水(1∶2) 2.氯气的化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合。 (1)氯气和金属反应 Cl2—eq \b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\f(Fe,)　2Fe＋3Cl2\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3,\f(Cu,)　Cu＋Cl2\o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2,\f(Na,)　2Na＋Cl2===2NaCl)) (2)氯气和非金属反应 氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2HCl，该反应的产物溶于水后得到盐酸，工业常用此法制取盐酸。 (3)氯气和水反应 ①化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO ②次氯酸 a．强氧化性：能使染料等有机色素褪色，能够杀死水中的细菌。 b．不稳定性：在光照条件下次氯酸分解的方程式为：2HClOeq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。 c．弱