第2章 海洋中的卤素资源 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为 A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 2．下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是 A．与Fe在加热条件下反应生成 B．和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同 C．新制氯水久置后酸性增强，漂白性减弱 D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ① ② ③ A． B． C． D． 4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．H2C2O4中碳的化合价为+2价 5．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是 选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式 A NaBr 溶液变成橙色 Br－被Cl2氧化为Br2 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 B FeCl2 溶液由浅绿色变棕黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 C AgNO3 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl－反应生成沉淀 AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 D NaHCO3 有气体产生 HCO与HClO反应产生气体 NaHCO3＋HClO=NaClO＋CO2↑＋H2O A．A B．B C．C D．D 6．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法不正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂 C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移 D．产物中的SO有一部分是氧化产物 7．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2=2ICl3。下列说法正确的是 A．装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B．装置乙中长颈漏斗可防止倒吸 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价 8．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O) 的过程如下： 下列说法错误的是 A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- C．过程I后溶液碱性减小 D．将10L上清液中的S2- (S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 9．在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，还可以大量共存的离子是 A．OH- B． C．Ag+ D．Cu2+ 10．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1mol的NaClO3转移6mol电子 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5：1 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶解于水中 B．与反应制备 C．溶液中加入足量的氨水 D．用溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔 12．NaCl在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是 A．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，不存在氯化钠分子 B．氯化钠的电离过程需要有外加电场的作用 C．氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl- D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 13．下列物质存放方法不正确的是 A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里 B．新制氯水保存在棕色瓶中 C．漂白粉长期放置在烧杯中 D．金属钠存放于煤油中 14．某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为2:1:9，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为1:1:1，需通入的Cl2、Br2以及原溶液中I-的物质的量之比为 A．3:4:18 B．2:3:18 C．3:4:9 D．2:3:9 15．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 苏打可用于治疗胃