4.3.1 化学键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 离子键 3 化学键 一、离子键 实验 1-2 ①NaCl的形成 实验 1-2 一、离子键 现象 Na在氯气中剧烈燃烧，产生白烟（NaCl） 化学方程式 2Na + Cl2 = 2NaCl ②NaCl的形成原理 2 8 1 +11 Na 2 8 7 +17 Cl 2 8 +11 Na+ 2 8 8 +17 Cl- 失去e- 得到e- Na+ Cl- 静电作用 一、离子键 1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫离子键 一、离子键 由离子键构成的化合物叫离子化合物 如：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH、NH4Cl 通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物 课堂练习 一、离子键 已知 Na2S、MgCl2、、KNO3、NH4Cl、NaOH等都是由离子键构 成的离子化合物,试判断下列下列化合物是否为离子化合物 K2O 、HCl 、RbCl2 、NH4NO3 、H2O 、Ba(OH)2 、CO2 一、离子键 2.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的 最外层电子（价电子）的式子 ①电子式的书写： 原子 Na∙ Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ Mg × × S ∙∙ ∙∙ ∙ ∙ 阳离子 Na+ Mg2+ 阴离子 [ Cl ]- ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ × [ S ]2- ∙∙ ∙∙ ∙ ∙ × × 课堂练习 书写下列粒子的电子式 一、离子键 Ca C Br- Al3+ N3- Ca × × C ∙ ∙ ∙ ∙ Al3+ [ Br ]- ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ × [ N ]3- ∙∙ ∙ ∙ ∙ × × × 一、离子键 ②用电子式表示离子化合物的形成： NaCl 的形成： Na+ [ Cl ]- ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ × Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ Na × + → MgBr2 的形成： Mg × × Br ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ Br ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ [ Br ]- ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ × [ Br ]- ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ × Mg2+ + → + K2S 的形成： S ∙∙ ∙∙ ∙ ∙ K∙ ∙K [ S ]2- ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ K+ K+ + + → 课堂练习 书写下列离子化合物的电子式，并用电子式表示它们的形成 KI BaCl2 Na2O MgS 一、离子键 第二课时 共价键 3 化学键 二、共价键 思考与交流 ①分析Cl2的形成过程 2 8 7 +17 Cl 2 8 7 +17 Cl Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ 共用电子对 Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ + → Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ Cl2电子式 Cl Cl Cl2结构式 二、共价键 ①分析HCl的形成过程 2 8 7 +17 Cl 1 +1 H H ∙ Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ 共用电子对 H ∙ Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ + → H ∙ Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ HCl电子式 H Cl HCl结构式 思考与交流 二、共价键 1.共价键：原子间通过共用电子对所形成的互作用叫共价键 仅由共价键构成的化合物叫共价化合物 如：Cl2 H2 N2 H2O HCl CO2 NH3 CH4 ▪ ▪ 二、共价键 书写Cl2 H2 N2 H2O HCl CO2 NH3 CH4的电子式 试一试 Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ N ∙∙ ∙∙ ∙ N ∙∙ ∙∙ ∙ H ∙ Cl ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙ H ∙ H ∙ O ∙∙ ∙∙ ∙ ∙ H × H × C × × × × O ∙∙ ∙∙ ∙∙ O ∙∙ ∙∙ ∙∙ N ∙∙ ∙ ∙ ∙ H × H × H × C ∙ ∙ ∙ ∙ H × H × H × H × Cl-Cl H-H N N ≡ H-Cl H-O-H O═C═O H-N-H H H H-C-H H 二、共价键 2.共价键分类 非极性共价键 极性共价键 (同种原子形成共价键） (不同种原子形成共价键） 如：Cl-Cl H-H N N ≡ 如：H-Cl H-O-H O═C═O 练一练 判断下列共价化合物是极性键还是非极性键 F2 HBr O2 CH4 NH3 P4 SO2 二、共价键 3.离子化合物和共价化合物的区别 思考与交流 ① 离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化 合物一定是离子化合物 ② 共价化合物一定不含离子键，含有共价键的化合 物不一定是共价化合物 如：NaOH NH4Cl ③ 离子化合物中一定含有阴阳离子，共价化合物一