4.2.1元素周期律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 核外电子排布 元素周期律 2 元素周期律 一、原子核外电子的排布 电子层的代号 n 各 电 子 层 序号 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 与原子核的距离 从小到大 能量 从低到高 1.电子层 2、原子核外电子排布的规律 ③ 最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时不超过2个） 次外层不超过18个；倒数第三层不超过32个。 ② 每层最多容纳的电子数 2n2 个 ① 电子尽先排在能量较低的电子层 ④ 以上规律相互依存，不能独立使用 一、原子核外电子的排布 一、原子核外电子的排布 课堂练习 1、画出1-20号元素原子的核外电子排布 (用原子结构示意图表示) 2、判断下列原子的核外电子排布对错 2 7 3 +12 Mg 2 8 9 +20 Ca 1 2 8 18 +35 Br 7 二、元素周期律 科学探究 1.填写14页表一 并总结下表 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素） 最高或最低化 合价变化 1-2 1 1 → 2 —— +1 → 0 3-10 0.152nm→0.071nm 大→小 +1 → +5 -4 → -1 → 0 11-18 结论： 2 3 1 → 8 1 → 8 0.186nm→0.099nm 大→小 +1 → +7 -4 → -1 → 0 随着原子序数的递增,元素原子电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化. 二、元素周期律 (1)镁与水的反应 现 象 化学方程式 在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，滴酚酞的溶液变红。 Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2↑ (2)镁和铝与盐酸的反应 Mg Al 现 象 有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。 有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。 化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 科学探究 1.实验: 二、元素周期律 科学探究 2.讨论: 金属元素性质 Na Mg Al 单质和水（或酸）的反应情况 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。 最高价氧化物对应水化物碱性 NaOH Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 强碱 Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈放出氢气。 两性氢氧化物 与冷水反应：剧烈反应，浮,游，响，红。与酸反应极为剧烈。 结论:金属性逐渐减弱 二、元素周期律 科学探究 3.阅读: Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸（比硫酸酸性强） 4.通过以上对第三周期元素性质比较: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 二、元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 元素性质的周期性变化，是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 元素周期律： 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布 元素原子半径 元素化合价 元素的金属性和非金属性 呈周期性变化 呈周期性变化 三、元素周期表和元素周期律的应用 金属性逐渐增强 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 稀有气体元素 非金属性逐渐增强 1.元素性质与位置的关系: 三、元素周期表和元素周期律的应用 2.元素的化合价与位置关系: ② 非金属元素: ｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8 ① 主族元素: 最高正价数 = 主族序数 = 最外层电子数（价电子数） 三、元素周期表和元素周期律的应用 3.发现元素、预测性质和位置: ① 预言未知元素并证实，如：Ga、Ge ② 分界处找半导体材料，如：Si、Ge ③ 较低毒磷农药代替砷农药. ④ 过渡元素寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料. 如：Fe、Co、Ni、V、Ti等 课堂练习 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、 是元素周期律的具体表现形式 元素周期表 2、同周期元素，随着原子序数的递增： 最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ， 得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ， 非金属性逐渐