4.3.2共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3节 化学键 第2课时 共价键 第四章 7 【思考1】氢气和氯气会在光照条件下生成HCl，氢原子和氯原子之间存在着什么作用形成HCl分子？ H 结构不稳定 如何获得稳定结构？ Cl · · · ·· ·· H· 用电子式表示 【学习任务一】微观表征，认识共价键的形成 我是非金属原子 也不愿失去电子 我不愿失去电子 · · Cl ·· ·· · · H H和Cl通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 二、共价键 成键粒子： 成键本质： 成键元素： 原子 共用电子对形成的相互作用 非金属元素间或AlCl3 共价键 哪些物质中存在共价键，请总结。 H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl等等。 【学习任务二】微观表征，认识共价键的形成 存在共价键的是______________________________; 属于共价化合物的是____________________________。 H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl 2、共价化合物： 以共用电子对形成分子的化合物 “只含有共价键的化合物为共价化合物。” 【学习评价】 H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl CO2、HF、H2O 稀有气体中存在共价键吗？ 稀有气体是单原子分子，没有共价键 例如Cl2的电子式为: 用电子式表示共价分子和共价分子的形成过程 Cl     Cl    Cl     + Cl     Cl2的形成过程： Cl     Cl    O · · ·· ·· H· + +·H · · O ·· ·· · · H H 原子的电子式 分子的电子式 书写格式： H2O的形成过程： 【学习任务三】符号表征，加深共价键的理解 想得几个电子就拿几个出来共用 左边相同原子可以合并 写出①、②、③的电子式，并用电子式表示④、⑤其形成过程。 ①CO2______________________ ②N2________________________ ③CH4______________________ ④CCl4__________________________________________________________ ⑤NH3_____________________________________________________ 【学习评价】 想得几个电子就拿几个出来共用 C 【拓展】在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子,如氯分子可以表示 为Cl-C1。 这种图示叫做结构式。 直线型 V型 正四面体 空间结构 【思考】H2、HCl均为共价分子，以共用电子对成键。H2中H不显电性，HCl中H元素为+1价，Cl元素为-1价，为什么？（提示：共用电子对是否发生偏移） 不同种元素原子吸引电子的能力不相同，共用电子对偏向 吸引电子能力强的一极，所以吸引电子 能力强的原子一极显负电 ，吸引电子能力弱的原子一 极显正电性。简称极性键 3、共价键的类型 非极性共价键： 极性共价键： 如HCl，Cl原子吸引共用电子能力更强，Cl为-1，H为+1 同种元素原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一极，简称非极性键 如H2、O2、Cl2 【学习评价】 上述物质中存在离子键的是______________________________。 既含离子键又含共价键的是______________________________。 存在共价键的是______________________________; 属于共价化合物的是____________________________。 H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl CO2、HF、H2O MgO、NaOH、Na2SO4、NH4Cl NaOH、Na2SO4、NH4Cl 注意：既有离子键又有共价键的化合物 为离子化合物（含原子团——根） 化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。 化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用实现 【整理归纳】化学键的概念及类别 化学键 离子键： 共价键： 阳离子、阴离子间 非金属原子间和AlCl3中 阳离子 金属阳离子 NH4 + 阴离子 非金属阴离子 原子团(根) 极性键： 非极性键： 不同种原子间 同种原子间 金属键 化学键 成键粒子 成键实质 成键元素 符号表征（电子式） 共价键 离子键 原 子 阴、阳离子