4.2.2元素周期表和元素周期律的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律 的应用 第四章 门捷列夫在他的第一张周期表 上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出:他相信镓和“类铝”是同一种物质,并认为镓的密度应该是5.9~ 6.0 g/cm3,而不是布瓦博德朗发表的4.7 g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢?他没有固执已见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94 g/cm3。这一发现使他大为惊讶,他在一篇论文中写道:“我以为没有必要再来说明]捷列夫这一-理论的巨 大意义了。”门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。 【思考与讨论】教材P106 周期表元素分区 非金属元素 金属元素 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属区 金属区 稀 有 气 体 元 素 金属性增强，非金属性减弱 非金属性增强，金属性减弱 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 Fr F 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 分界线附近的元素既表现金属性,又表现非金属性。 量变引起质变 在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等 Ga → F P S Cl 通常农药所含的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于研制出新品种的农药。 科学家还在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素以及制造催化剂的元素。 P116[情境导入] 奥地利首都维也纳一家矿场监督缪勒是第一个提取出碲的人。1782年缪勒从一种被当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。 (1)预测元素的性质 (1)Te与我们熟悉的O、S元素在元素周期表中的位置关系如何？ 【答案】Te与O、S同属于第ⅥA族。 (2)碲单质是什么状态的物质？说明理由。 【答案】固态。同主族非金属单质从上到下的熔沸点升高，硫单质是固体，碲单质也是固体。 (3)碲的常见化合价有哪些？ 【答案】－2、＋4、＋6。 (4)碲单质位于分界线，有可能是半导体吗？并说明理由。 【答案】可能是半导体。碲位于分界线附近，具有一定的金属性。 【练习】下列说法正确的是( ) A. C、N、O、F原子半径依次增大 B. NH3、H2O(g)、HF 稳定性依次增强 C. HClO比H2SO4酸性强。 D. 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多， 故甲活泼。 B (2)比较元素的性质 减小 元素非金属性越强，氢化物越稳定 HClO不是最高价氧化物的水化物 活泼性与得失电子数目无关，与得失电子的能力有关 P117[典例精练] 2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 D W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　) A．对应的简单离子的半径：X<W B．对应的简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C．元素X、Z和W能形成多种化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性 D P118页5．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是(　　) A．R是第ⅣA族元素 B．R的气态氢化物化学式为H2R C．R能形成两种氧化物RO2和RO3 D．R的气态氢化物的水溶液显酸性 A P174页6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　) A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径：A＋<D2－ C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C D．简单氢化物的稳定性：D>E 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 均有-2价，O无正价 且原子半径：O<S 硫元素 氧元素 钠元素