第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共14题） 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该温度下，a点溶液呈碱性 B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓ B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2 ：SO2+OH—=HSO C．向银氨溶液中滴入过量的盐酸：OH—+[Ag(NH3)2]++3H++C1—=AgCl ↓+2NH +H2O D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH—=BaCO3 ↓+CO+2H2O 3．Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是 A．可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在 C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl- D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2 4．下列离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2O D．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ 5．常温下，向10 mL0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋) B．当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(Cl-) C．常温下，H2XO3的Ka2小于1.0×10-7 D．b点溶液中：c(Cl-)=c(H2XO3)＋c()＋c() 6．下列离子方程式书写错误的是 A．向新制氯水中通入二氧化硫气体： B．向溶液中加入少量溶液： C．氯化铁溶液与石灰乳反应： D．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成： 7．T℃时，向浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH．所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：HA的电离常数：Ka=；pKa=-lgKa。 A．酸性：HA>HB B．将pH相同的HA和HB溶液稀释相同的倍数，HB稀溶液的pH更大 C．T℃时，弱酸HB的pKa≈5 D．a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol·L-1，c(H＋)=0.01mol·L-1 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．室温下， pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH- 的数目为0.1NA B．8.8g( )中含有的非极性键数目1.2NA C．100ml 18mol/LH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.9NA D．常温下，有14CO与15N2混合物3g，其含有的电子数目为1.4NA 9．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是 A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．=1012的溶液中：、Al3+、NO3-、Cl- B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH- D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I- 11．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ） 实验 现象 结论 A 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液产生浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B 将氯水加入到