2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）期末达标测试卷A卷

2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）期末达标测试卷A卷 分数：100分 时间：90分钟 1、 选择题：本大题共17小题，每小题3分，共45分。 1.下列有关化学反应的说法正确的是( ) A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关 C.能量变化必然伴随化学变化的发生 D.化学反应发生过程中一定有能量变化 2.25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A.pH=12的氨水 B.0.01 mol/L的溶液 C.pH=2的溶液 D.0.1 mol/L的盐酸 3.下列实验误差分析不正确的是( ) A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定的pH偏小 B.中和反应的反应热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，测得的放出的热量偏小 C.用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 D.用酸式滴定管盛放盐酸，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所量取溶液的体积偏小 4.已知：，测得温度下的平衡转化率为50%。改变下列条件能使平衡转化率大于50%的是( ) A.升高温度 B.减小压强 C.加入催化剂 D.再加入 5.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A. B. C. D. 6.某温度时测得纯水中的，则为( ) A. B. C. D.无法确定 7.常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( ) A.的水解平衡常数 B.溶液的pH C.溶液中 D.溶液中 8.一定温度下，固体在水溶液中存在平衡：，要使固体减少而不变，可采取的措施是( ) A.加少量水 B.通入HCl C.加入少量 D.升高温度 9.镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，镍—镉电池的总反应为。镍—镉电池的负极材料是( ) A.Cd B. C. D. 10.臭氧（）有多种制备方法，其中电解水法的原理如图所示。为了提高水的导电性而又不影响电解水法制备，可向水中加入的物质是( ) A.NaCl B. C. D. 11.把锌片和铁片放在盛有由稀食盐水和酚酞试液组成的混合溶液的玻璃皿中（平面图如图所示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( ) A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅱ和Ⅲ附近 C.Ⅰ和Ⅴ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近 12.已知：，，。 CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为( ) A. B. C. D. 13.2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，分析仪工作原理类似于燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中固体电解质是可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( ) A.该分析仪工作时，电极a为正极 B.电极a的电极反应式为 C.当固体电解质中有通过时，转移4 mol电子 D.电极b的电极反应式为 14.一定条件下，存在可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为。则下列判断正确的是( ) A. B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C.X、Y的转化率不相等 D.的取值范围为 15.在恒温、恒容条件下发生反应，温度T下，不同时刻的物质的量浓度如表所示： 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是( ) A.温度T下的平衡常数，0~100s内的转化率为50% B.0～50s内分解速率为 C.T温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D.若只将恒容改为恒压，其他条件都不变，则达到新平衡时的转化率和该反应的平衡常数都不变 16.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.加入可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.a点对应的小于b点对应的 17.下列用来解释实验事实的相关平衡的化学方程式不正确的是( ) 实验事实 相关平衡的化学方程式 A 加入固体使氯水的漂白能力增强 B 配制溶液时加少量盐酸 C 溶有的正常雨水的pH=5.6 D 固体溶于盐酸 A.A B.B C.C D.D 二、填空题：本大题共5小题，共49分。 18.（10分）装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的_______极，C极的电极反应式为_________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐____