3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 一、单选题 1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（　　） A． 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小 2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　） A．NaHS水解反应：HS-+H2O H3O++S2- B．AlCl3水解反应：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO 3．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的（　　） A．溶液中不存在难溶电解质离子 B．沉淀的速率和溶解的速率相等 C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D．一定条件下可以转化为更难溶的物质 4．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　） A．的溶度积常数表达式 B．难溶于水，溶液中没有和SO C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 5．实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析错误的是（　　） A．滤液b中不含有Mg2+ B．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇋Mg2+ (aq)＋2OH－(aq) 6．分离废水中的和，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，的电离常数，，有关物质的如下表： 物质 物质下列说法正确的是 A．溶液与废水混合，生成的沉淀成分为、 B．25℃时，反应达到平衡，则溶液中 C．25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，能沉淀完全 D．将溶液逐滴加入浓度均为的和混合溶液中，当完全沉淀生成时， 7．常温下，向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，pH=2时开始产生沉淀溶液中-lgc(Fe3+)随pH变化的情况如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．x的值是5.6 B．常温下Fe(OH)3溶度积的数量级为10-37 C．开始产生沉淀之前加入NaOH溶液不发生化学反应 D．若将NaOH溶液换成Na2CO3溶液，pH为4时x值不发生变化 8．常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　） A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体 B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀 C．加入溶液可以使的减小 D．加入可以使溶液由a点变到b点 9．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M代表与的变化曲线 B．难溶盐的溶度积常数 C．Y点的溶液中存在 D．Z点的溶液中存在 10．常温下，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断不正确的是（　　） A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是 B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点 C．常温下，CaCO3（s）＋ （aq） CaSO4（s）＋ （aq）的K＝3.1 ×10－4 D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3 11．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（　　） A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgI C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl 12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO +CaSO4=CaCO3+SO B．酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO +6H+=I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO +3Cl-+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑ 13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　） A．