3.1 电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 同步练习 一、单选题 1．已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（　　） A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B．升高温度，K值增大 C．向醋酸溶液中加水，K值增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大 2．下列各项中物质的分类组合正确的是（　　） 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 3．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（　　） A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物 C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 4．下列厨房中的物质属于强电解质的是（　　） A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打 5．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（　　） 选项 纯净物 混合物 非电解质 弱电解质 碱性氧化物 A． 液氨 氢氧化铁胶体 CO 氢硫酸 Al2O3 B． 明矾 漂白粉 乙醇 硫酸钡 Na2O C． 碱石灰 碘酒 Cl2 HClO K2O D． 磁性氧化铁 水玻璃 SO2 冰醋酸 CaO A．A B．B C．C D．D 6．为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验： 甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4； 乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小 丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大 丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快 上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（　　） A．一位同学 B．二位同学 C．三位同学 D．四位同学 7．25℃时纯水的电离程度为α1，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4．下列关系式中正确的是（　　） A．α2=α3＜α4＜α1 B．α3=α2＜α1＜α4 C．α2＜α3＜α1＜α4 D．α1＜α2＜α3＜α4 8．下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－ 9．常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 C．溶液中 不变 D．溶液中 不变 10．25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是 A．KHSeO4的溶液显碱性 B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)] C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/L D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104 11．根据如表数据，下列选项正确的是（　　） 化学式 CH3COOH H2SO3 NH3•H2O 电离常数K（25℃） Ka=1.8×10﹣5 Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8 Kb=1.8×10﹣5 A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣ B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进 C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） 12．为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（　　） A．用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10 B．用pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7 C．比较浓度均为 0.1 m