第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题（共12题） 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>Y B．X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y C．W与Y能形成含有非极性键的化合物 D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 2．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的个数是 ①的溶解度比大     ②的酸性比强 ③的稳定性比强     ④还原性： ⑤的酸性比弱     ⑥能与反应生成S ⑦与铁反应生成，而S与铁反应生成 ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A．3 B．4 C．5 D．6 3．X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的电子数比X的电子数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3，W是短周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是 A．X与W只能形成一种共价化合物 B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 C．X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应 D．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z 4．从微观角度探析化学反应时，我们感受到一个神奇的微观世界。下列物质性质实验对应的化学方程式书写不正确的是 A．过氧化钠放入水中： B．氯化铁溶液与铜反应： C．单质硫与铜反应： D．焦炭还原石英砂制粗硅： 5．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个 B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数 C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素 D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素 6．下列说法不正确的是 A．CH4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C．CO2气体溶于水时有共价键的断裂和形成 D．H2O2中存在极性共价键和非极性共价键 7．下列说法错误的是 A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 8．现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 X Z Y M A．Y元素位于第三周期ⅤA族 B．X的原子半径比Z的小 C．元素Y的非金属性比Z的强 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸 9．下列化学用语中书写正确的是 A．氮气的电子式： B．NH3的比例模型为： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 10．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是 A．比较钾、钠： B．比较镁、铝：溶液、溶液、溶液 C．比较氯、碳：浓盐酸、碳酸钠、澄清石灰水 D．比较溴、碘：溴水、淀粉试纸 11．下列说法正确的是 A．所有元素所在的族序数均等于元素原子最外层电子数 B．同周期第IIA族和第IIIA族序数相差一定为1 C．H2、D2、T2是氢元素的三种同位素 D．同一主族，相邻两种元素的原子序数之差一定是偶数 12．是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．150℃~200℃阶段热分解失去 B．400℃~600℃热分解后生成固体化合物 C．W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物 D．化合物具有还原性和强酸性 二、填空题（共8题） 13．I．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问： (1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1： ，步骤2： 。 (2)比较E1、E2、E3的大小： 。 II. 下列变化 ①碘的升华         ②烧碱熔化       ③氯化钠溶于水        ④氯化氢溶于水     ⑤氧气溶于水      ⑥氯化铵受热分解。 （1）未发生化学键破坏的是 ；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是 ； （2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 ； III. 写出下列物质的电子式： S    CsOH CO2 14．血红素铁(如图)是与血红蛋白及肌红蛋白、脑红蛋白中的卟啉结合的铁。已知血红素铁的相对