扬州大学附属中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题

扬州大学附属中学高三年级秋学期化学阶段检测3 可能用到的相对原子质量： 单项选择题： 1. 反应可用于潜艇中供氧。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 的水溶液显碱性 C. 作氧化剂，作还原剂 D. 的排放会引起酸雨 2. 是氯碱工业的主要反应。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 和的核外电子层结构相同 C. 中含离子键和共价键 D. 中子数为20的氯原子： 3. 为探究性质进行下列实验，其中能达到实验目的的是 A. 探究的氧化性 B. 探究的漂白性 C. 模拟工业制漂白粉 D. 尾气处理 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X基态原子2p轨道上的电子为半满状态，Y、Z为金属元素，其中元素Y是其所在周期中金属性最强的元素，W与X处于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 5. 近年来，由于有机合成工业的发展，已成为一种重要的副产品，氧化的反应为 。、、、等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，并达到平衡。下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂，可以改变该反应的和活化能 B. 该反应的平衡常数可表示为 C. 保持其他条件不变，增大，再次平衡时，增大 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 6. 近年来，由于有机合成工业的发展，已成为一种重要的副产品，氧化的反应为 。、、、等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 7. 近年来，由于有机合成工业的发展，已成为一种重要的副产品，氧化的反应为 。、、、等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是 A. 的空间构型为V形 B. 与中原子的杂化轨道类型均为 C. 冰的密度比水的小，与分子间氢键有关 D. 中提供孤电子对的是N和 8. 一种以苦卤水(主要成分是、)为原料制备无水的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 滤液中大量存在、、 B. “煅烧”后的产物溶于稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水 C. 1个干冰晶胞(见右图)中含14个 D. “高温氯化”时反应为 9. 下列说法正确的是 A. 25℃，稀释氨水，的电离度增大，溶液的导电能力增强 B. 配制溶液，定容时俯视刻度线，会使所得溶液浓度偏大 C. 25℃，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明 D. 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8，说明电离出的能力比强 10. 已知：25℃，，为探究溶液的性质，进行如下实验。①测量某溶液的，，②向溶液中滴加溶液，无明显现象③向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去。④向溶液中滴加过量溶液，出现白色沉淀。下列说法正确的是 A. 实验①说明该溶液中 B. 实验②所得溶液中 C. 实验③中发生反应： D. 实验④中反应的离子方程式为 11. 电解制备钴()的工作原理如图所示。下列关于该装置工作时的说法不正确的是 A. a为电源的正极 B. 钴电极上的电极反应为 C. Ⅱ室中的浓度减小 D. 若不使用离子交换膜，石墨电极上会析出 12. 25℃，向5mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B. 滴入0.1mol·L-1CuSO4溶液后ZnS溶解，Ksp(ZnS)增大 C. 白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓ D. 向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液，充分反应后静置，则上层清液中=2.5×1011 13. 丁烷催化脱氢制备丁烯的主反应为 ，副反应为裂解生成(表示碳原子数为1~3的烷烃或烯烃)。将与的混合气体以定流速通过填充有催化剂的反应器，的产率、的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 435℃时产率低的原因可能是此温度下催化剂活性较低，反应速率较慢 B. 600℃以后，的产率下降原因可能是发生裂解反应生成 C. 图中表示产率的曲线中，A点时主反应不一定达到平衡状态 D. 提高丁烷脱氢制备丁烯转化率的研究方向为寻找低温时具有较高活性的催化剂 14. 高纯硒可用于红外光学材料制造。实验室以含硒煤燃烧产生烟气的吸附渣(主要成分为，还有少量含化合物等)为原料制备高纯硒的流程