上海市奉贤中学2023-2024学年高二上学期12月练习化学试题

2025届高二第一学期化学学科12月练习 一、化学反应的热效应 1. 碳酸钠晶体()失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A. B. 碳酸钠晶体()失水是化学变化 C. 向中滴加几滴水，温度升高 D. 失水生成： 2. 回答下列问题。 （1）下列变化过程，属于放热是___________。 A．碳酸钙分解 B．氢气在氯气中燃烧 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl D．铝热反应 E．酸碱中和反应 F．FeCl3水解 （2）①C(s)+O2(g)=CO2(g) =-437.3kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-285.8 kJ/mol ③CO(g)+O2(g)=CO2(g) =-283.0 kJ/mol 固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为___________。 （3）根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热为___________。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能kJ/mol 414 489 565 155 （4）标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为___________，热值为___________kJ/g，该气体燃烧热的热化学方程式为___________。 3. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图装置中进行中和反应反应热的测定。将盐酸和氢氧化钠溶液的密度视为1g/cm3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g-1·C-1)。 （1）b是___________，不能用铜丝搅拌器代替b的理由是___________。 （2）若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差(T2-T1)分别为3.2℃、4.3℃、3.3℃、3.4℃，则最终代入计算的平均温差为___________℃。试计算该中和反应的反应热为___________(结果保留一位小数)。 （3）若将盐酸改为醋酸，则测得的反应热___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 二、化学反应的方向、限度和速率 4. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是 A. 冬天应将面团置于温热处发酵 B. 蔗糖溶于水是熵减小的过程 C. 工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 5. 回答下列问题。 （1）硫酸工业生产中沸腾炉内发生的反应方程式为___________，转化器内反应的催化剂为___________，压强是___________。 （2）合成氨中提高原料气的转化率和产率但降低反应速率的一个具体操作为___________。提高该反应活化分子百分数的一个具体措施为___________。 （3）下列关于合成氨工艺的理解，正确的是___________。 A. 当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 B. 增大体系的压强能增大单位体积活化分子的数目，从而加快反应速率 C. 合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向 D. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （4）恒容条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是___________。 A. 容器中气体密度不变 B. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 C. 容器中压强不变 D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 6. 回答下列问题。 I．已知2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g) =-1030kJ/mol。 （1）上述为丙烯(C3H6)合成丙烯腈(C3H3N)的反应，则该反应___________。 A. 较高温度下自发进行 B. 较低温度下自发进行 C. 任何温度下都可自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 （2）该反应___________0(填>、<或=)。 （3）恒容时该反应生成丙烯腈的速率与时间的关系如图。 t1改变的条件为___________，t2改变的条件为___________；反应速率最大的时间段为___________，丙烯(C3H6)转化率最大的时间段为___________。 II．向1L密闭容器投入2molC3H6、2molNH3和3molO2反应5min，α(丙烯)与T的关系如图。 （4）460℃时平衡常数=___________，用O2表示反应速率v(O2)=___________。 （5）当温度低于460℃时，丙烯的转