第四单元金属复习学案-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 《金属》复习学案 相对原子质量:H-1 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 学习目标: 1、通过自主构建知识网络,形成完整的知识体系,明确知识间的联系;进一步加深对“结构决定性质、性质决定用途”观念的认识。 2、通过基础练习,进一步巩固常见金属材料、金属冶炼原理、金属的锈蚀与防护等基础知识。 3、通过重点强化,学习利用金属与酸、盐溶液的化学性质灵活解决有关图像、质量变化、生成物成分及活动性探究等重难点知识;提升解决问题的能力和方法。 学习过程: 【第一环节 构建网络】 【第二环节 巩固基础】 1、下列关于金属的说法正确的是( ) A.黄铜片比纯铜硬度小 B.钢的含碳量比生铁高 C.生铁的熔点比纯铁低 D.合金中至少含有两种金属元素 2、下列关于金属的物理性质和用途描述中不正确的是( ) A.钢铁的硬度大,可作菜刀 B.金有金属光泽,是黄色,可做首饰 C.钨丝的熔点高,可作灯丝 D.银的导电性好,广泛用作电线 3、下图是探究炼铁的化学反应原理的实验装置图,请回答: (1)用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ; 实验现象是 。 (2)导管末端酒精灯的作用是 。 (3)开始时先 再 ,原因是 。 (4)结束时应先 ,继续 ,目的是 。 4、 某化学兴趣小组用上图所示实验探究铁生锈条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉): (1)甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的 共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管 (选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。 (2)试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 的环境中是否更容易锈蚀。 (3)为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜(如 )等措施以外,还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起 的变化。 【第三环节 强化重难点】 (一)金属与酸反应的图像 现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( ) A.金属活动性:乙>甲>丙 B. 生成氢气的质量:甲>乙>丙 C. 消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 D.相对原子质量:甲>乙>丙 【方法提升】 (1)不同金属与相同酸反应,产生氢气的快慢决定于 。 (2)不同金属与酸反应产生氢气的多少,决定于 。 (二)金属与酸、盐溶液反应后质量的变化规律 反应物 金属质量变化 溶液质量变化 Fe+HCl (填“增大”或“减小”) Zn+CuSO4 Fe+CuSO4 【方法提升】 (1)金属与酸反应,金属质量一定 ,溶液质量一定 ; (2)金属与盐溶液反应,若金属质量减小,则溶液质量 ;若金属质量增加,则溶液质量 。 (三)设计实验证明金属的活动性 1、设计实验验证Al、 Fe、Cu三种金属的活动性顺序(尽可能多的写出你的实验方案)。 2、甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性强弱,他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂,设计了以下只用一支试管、取一次盐酸的探究方案。 (1)请你帮助甲同学完善下表中的探究方案。 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用 _ ②在①所得溶液中,插入铜充分作用 无明显变化 ③在②所得溶液中,插入铝充分作用 _ 结论:金属活动性:Al>Fe>Cu。 写出③中发生反应的化学方程式 。 (2)乙同学看到甲同学的方案后,认为只要再补充一个实验,还能得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论,乙同学要补充的实验是 。 (3)丙同学认为要得到金属活动性Al>Fe>H>Cu的结论, 不必补充实验,只要将甲同学的方案中插入金属的顺序调整即可,调整后的金属插入顺序为: 。 (四)根据金属与盐溶液的反应判断滤渣、滤液的成分 某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生下列说法正确是( ) A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+ B.滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+ C.滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁 D.滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌 【方法提升】 1、依据金属与盐溶液 及 (离得越远越先应),初步确定滤渣、滤液的成分; 2、结合 及 ,进一步确定滤渣、滤液的成分。 【交流感悟】 通过本节课的学习,你有哪些体会、收获或困惑? 【课堂演练】 1、下列关于金属的说法错误的是( ) A.生铁和钢都是铁的合金 B.铁在潮湿的空气中易生锈 C.铝不宜生锈,是因为铝不活泼 D.在铁表面刷上油漆,可防止铁生锈 2、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐