3.2原子的结构-2023-2024学年九年级化学人教版上册

讲义 科 目：化 学 授课主题 第三单元课题2原子的结构 课程类型 基础同步 教学目标 1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的 2. 初步了解相对原子质量的概念 重点难点 1. 从微观角度理解化学反应的本质 2. 相对原子质量的计算 教学内容 1、 上节课内容复习及错题讲解 原子是化学变化中的最小粒子。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 化学变化的实质：分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 二、知识梳理+经典例题 知识精讲 原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。 1、 原子的构成 1. 原子是由居于原子中心的 原子核 与 核外电子 构成的。杨sir化学，侵权必究 2. 原子核是由 质子 和 中子 构成的。每个质子带1个单位的 正电荷 ，每个电子带1个单位的 负电荷 ，中子 不带电 。杨sir化学，侵权必究 3. 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 数量相等 ，但 电性相反 ，因此，原子 不显电性 。 4. 原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的 质子数 ，也等于 核外电子数 的数目。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 注意：（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。 (2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。 (3)原子核中质子数不一定等于中子数。 (4)由于原子中原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，故而整个原子不显电性。 2、 原子核外电子的排布 1. 核外电子排布规律 排布特点：（1）.电子在核外是分层排布的（按照能量由低到高，由里到外分层排布的）； （2）第一层最多排 2 个电子，第二层不超过 8 个电子，每个电子层上最多容纳2n2，最外层不超过 8 个电子(只有1个电子层的最外层不超过 2 个电子)。 2．原子结构示意图 “+”表示原子核带正电 观察1-18 号元素的原子结构 同一横行 数相同，最外层的电子数从左到右以此 同一纵行 数相同，电子层数从上到下以此 3．原子最外层电子数与原子化学性质的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体 8个(He为2) 不易得失 相对稳定 金属 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定 【易错点】 （1） 任何粒子中，核电荷数=原子序数=核内质子数 永远成立，但是不一定等于核外电子数。 （2） 质量数大约等于该原子的相对原子质量，但不可以理解为等于元素的相对原子质量。 （3） 有质子的粒子不一定有中子。 （4） 核外电子数相同的粒子，质子数不一定相同 【例题】 我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟人数的相对原子质量新值，铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数为（ B ） A．115 B 49 C 66 D 164 3、 离子 元素的化学性质与原子最外层电子数有密联系。(8电子稳定结构) 1. 概念：原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子； 原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。离子是带电的原子（原子团）。 钠原子因失去1个电子而带上1个单位的__正__电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的_负_电荷。带_相反__电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，___离子___也是构成物质的粒子。 2. 分类 阳离子：带__正_电的原子。如：钠离子__Na+___、镁离子_Mg2+____。 阴离子：带_负__电的原子。如：氯离子__Cl-___、硫离子_S2-__ 。 3. 离子符号及意义 （1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号右上角的数字表示该离子所带的___电荷数___，“+”“-”表示离子的__电性___。如Xn+(阳离子符号)或Xn-(阴离子符号)，当n=1时，n不写，如H+、OH-等。离子符号前面数字表示离子的___个数__ （2）离子符号的意义(以Mg2+为例) 表示每个镁离子带两个单位正电荷 2Mg2+ 表示两个镁离子 【例题】 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ B ） A．