3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列实验能说明HR为弱酸的是 A．25℃时NaR溶液： B．加热NaR溶液，变小 C．稀释HR溶液，变小 D．加热HR溶液，不变 2．在25℃时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 3．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 1.8×10－5 K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11 K1=9.1×10－8K2=1.1×10－12 K1=7.5×10－3K2=6.2×10－8 K3=2.2×10－13 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 4．在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱绝大部分盐等。下列物质不属于强电解质的是 A．次氯酸 B．氢氧化钡 C．硫酸钡 D．硝酸 5．下列属于强电解质的是( ) ①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2 ④醋酸 ⑤NaHCO3 A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 6．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是 A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．小苏打 7．下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是 A．CH3COOH能与水以任意比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C．1 mol·L-1 CH3COOH溶液c(H＋)约为0.01 mol·L-1 D．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 8．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡 。下列说法错误的是 A．N2H4的水溶液中存在： B．反应的平衡常数 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 D．向的水溶液中加水， 9．10mL 0.1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若要减慢反应速率，又不影响生成H2的量，以下可行的是 A．加少量CuSO4固体 B．加KNO3溶液 C．加Na2CO3溶液 D．加CH3COONa固体 10．溶液中存在电离平衡，欲使该平衡向电离方向移动，可采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入少量醋酸钠晶体 C．加入蒸馏水 D．降低温度 11．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．HClO溶液的导电能力弱 B．HClO易溶于水 C．HClO有强氧化性 D．NaClO溶液呈碱性 12．已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO＋H2OH3O＋＋PO，欲使溶液中c(HPO)、c(PO)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是 A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加AgNO3 13．等体积、等c(H+)的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③反应过程的平均速率B>A；④参加反应的锌的物质的量A=B；⑤醋酸里有锌剩余；⑥盐酸里有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥ 14．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于的碱性 B．的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的相等 D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大 15．下列各电离方程式中，书写正确的是 A．H2S⇌H++HS- B．KHSO4⇌K++H++ C．NH3·H2O=+OH- D．H2CO3⇌2H++ 二、填空题 16．常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 (1) ___________。 (2) ___________。 (3)___________。 (4) ___________。 17．现有下列10种物质：①Al②稀硝酸③乙酸④熔融食盐⑤干冰⑥NaCl⑦NaOH溶液⑧BaCO3⑨酒精⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号 属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；能导电的物质是___________。既能导电又是电解质的是___________； 18．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答： (1)写出醋酸的电离方程式_______。 (2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______ 。 (3)a、