3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由发生氧化还原反应导致的是 A．向溶液中加入，溶液变为红色 B．将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液从橙色变成墨绿色 C．向氯化银悬浊液中滴加碘化钠，出现黄色浑浊 D．黑色溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液 2．下列化学用语的表达正确的是 A．＋H2O =NH3·H2O＋H＋ B．Na2SO3＋2H2O2NaOH＋ 2H2SO3 C．NaHCO3=Na+＋H+＋ D．BaSO4(s)Ba 2+(aq)＋(aq) 3．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，当逐滴加入AgNO3溶液时，沉淀出现的先后顺序是 A．AgCl、AgI、AgBr B．AgCl、AgBr、AgI C．AgBr、AgI、AgCl D．AgI、AgBr、AgCl 4．下列说法错误的是 A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子 C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等 D．向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，AgCl的溶解度减小 5．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mo/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CHCOOH酸性强弱 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3又生成红褐色沉淀 证明相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 6．下列各反应的离子方程式书写正确的是 A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+ B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++ SO C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2−(aq) Ag2S(s)+2Cl－(aq) D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O 7．碳酸锂在工业上具有广泛的应用，以电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下。 已知：；。 下列说法错误的是 A．“酸溶”时可以在玻璃容器中进行 B．气体b可以导入到“碳化”工序中使用 C．滤渣Ⅱ的主要成分是、 D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同 8．水氯镁石(主要成分为MgCl2‧6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[Mg(OH)2‧4MgCO3‧4H2O]的主要流程如下，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=5.610-12.下列说法正确的是 A．水氯镁石直接加热可以得到无水MgCl2 B．预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，若溶液中c(OH-)=2.010-6 mol/L，则c(Mg2+)=2.810-6 mol/L C．若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中混有MgCO3，则产品中镁的质量分数降低 D．上述流程中的滤液浓缩结晶，所得固体物质主要是NH4Cl 9．在水的电离平衡中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中温度： B．图中A、D、E三点间的关系：E>A>D C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．B点时，将的盐酸与由水电离的的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 10．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向酸性 KMnO4溶液中滴加足量的H2O2溶液，紫红色褪去 H2O2具有漂白性 B 向AgCl悬浊液中，加入少量 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 AgI溶解度小于AgCl C 向NaHCO3溶液中滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生 非金属性：Cl>C D 将Fe(NO3)2样品酸化后，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe(NO3)2样品已氧化变质 A．A B．B C．C D．D 11．实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是 实验目的 实验操作 原理解释 A 验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 激光笔照射 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间 B 用制备固体 灼烧 在坩埚中，受热分解为 C 除去氯化铵溶液中的氯化铁